Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、將pH=4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其pH＜5，則該酸為弱酸
• B、相同pH的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• D、向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、弱酸加水稀釋促進(jìn)酸的電離；
B、pH相同時(shí)氫氧根離子的濃度相同，氫氧化鈉的濃度等于氫氧根離子的濃度，鹽的濃度大于氫氧根離子的濃度，鹽的水解程度越小，則其濃度越大；
C、NaHA溶液顯酸性，則電離程度大于水解程度；
D、向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反應(yīng)，顯酸性，已知為中性則NaOH過(guò)量，所以c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），顯中性時(shí)溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）．

解答： 解：A、弱酸加水稀釋促進(jìn)酸的電離，將pH=4的某酸稀釋10倍，已知測(cè)得其pH＜5，pH變化小于1個(gè)單位，說(shuō)明溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，即加水促進(jìn)的酸的電離，所以該酸為弱酸，故A正確；
B、pH相同時(shí)氫氧根離子的濃度相同，氫氧化鈉的濃度等于氫氧根離子的濃度，鹽的濃度大于氫氧根離子的濃度，鹽的水解程度越小，則其濃度越大，醋酸鈉的水解程度小于碳酸鈉，則c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），所以相同pH的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B正確；
C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，NaHA溶液顯酸性，則電離程度大于水解程度，所以c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C正確；
D、向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反應(yīng)，顯酸性，已知為中性則NaOH過(guò)量，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），顯中性時(shí)溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），所以所得混合液：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱酸的電離、鹽類水解、溶液中離子濃度的大小比較等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的理解和運(yùn)用的考查，明確鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識(shí)即可解答，題目難度不大．