Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為C₁和C₂，pH分別為a和a+1，則C₁＜10 C₂
• C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
• D、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,影響鹽類水解程度的主要因素,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、相同濃度的三種溶液CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃pH的大小分別為NaOH、Na₂CO₃和CH₃COONa，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）；
B、弱電解質(zhì)濃度越小電離度越大，PH越大，而C₁α₁=10^-a，C₂α₂=10^-a-1，α₁＜α₂，所以C₁＞10 C₂；
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，誰弱顯誰性，溶液呈酸性；
D、0.1mol/L NaHB溶液中呈酸性，所以電離大于水解．

解答： 解：A、相同濃度的三種溶液CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃pH的大小分別為NaOH、Na₂CO₃和CH₃COONa，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故A錯誤；
B、弱電解質(zhì)濃度越小電離度越大，PH越大，而C₁α₁=10^-a，C₂α₂=10^-a-1，α₁＜α₂，所以C₁＞10 C₂，故B錯誤；
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，誰弱顯誰性，溶液呈酸性，所以滴入石蕊溶液呈紅色，故C正確；
D、0.1mol/L NaHB溶液中呈酸性，所以電離大于水解，不論電離和水解都是微弱的，所以離子濃度大小為：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡和含有弱離子的鹽的水解及其影響因素，題目難度不大，注意PH之和為14溶液等體積混合的相關知識．