下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、NH4+、SO42-、OH-
B、Ag+、NO3-、Cl-、K+
C、H+、Al3+、NO3-、Cl-
D、H+、Na+、NO3-、Fe2+
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：具有氧化性的離子與具有還原性的離子能發(fā)生氧化還原反應，則在溶液中不能共存，以此來解答．
解答： 解：A．Cu2+、NH4+與OH-發(fā)生復分解反應生成沉淀、弱電解質而不能大量共存，但不是氧化還原反應，故A不選；
B．Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀，為復分解反應，故B不選；
C．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C不選；
D．H+、NO3-、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故D選．
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，熟悉離子的性質及離子之間的反應即可解答，明確常見能發(fā)生氧化還原反應的離子是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列行為中符合安全要求的是（　�。�
A、節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹
B、進入煤礦井時，用火把照明
C、用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
D、稀釋濃硫酸時，將水倒入裝濃硫酸的燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質存放方法錯誤的是（　　）
A、金屬鈉存放于煤油中
B、FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
C、氯水置于棕色試劑瓶避光保存
D、將1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
A、新制氯水使紫色石蕊試液變紅
B、向NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣體產生
C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色
D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，其結構如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、S2Cl2的結構中各原子都達到了八電子穩(wěn)定結構
B、S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點S2Br2＞S2Cl2
C、S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D、S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃，將O.4mol/L CH3COOH 溶液和 O.2mol/L NaOH 溶液各 1OOmL 混合后，pH=5，（設混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
（1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

（2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
 
 mol/L②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B、兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為C1和C2，pH分別為a和a+1，則C1＜10 C2
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

普通干電池中裝有二氧化錳和其他物質，二氧化錳的作用是（　　）
A、和正極作用把碳變成CO2
B、把正極附近生成的氫氣氧化成水
C、電池中發(fā)生化學反應的催化劑
D、和負極作用，將鋅變成鋅離子Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱是多少？

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