【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D 的濃度為原平衡的 1.75 倍，下列敘述正確的是

A. A 的轉(zhuǎn)化率變大 B. 平衡向正反應方向移動

C. D 的體積分數(shù)變大 D. a ＜ c＋d

【答案】D

【解析】

平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度為原平衡的2倍，而當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.75倍，可知體積減小、壓強增大，平衡逆向移動，以此來解答。

A．平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，故A錯誤；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C．平衡逆向移動，D的體積分數(shù)減小，故C錯誤；D．壓強增大，平衡逆向移動，則a＜c+d，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）

A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B. 當pH為5.0時，飲料中c(HA) ／c(A–)=0.16

C. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在 2 L 的密閉容器中，氣體 X、Y 和 Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A. 容器中化學反應為 X(g)＋Y(g)Z(g)

B. 0～10 s，X 表示的平均化學反應速率為 0.04 mol/(L·s)

C. 使用催化劑只能加快 0～10 s 間的反應速率

D. 0～4 s 的平均反應速率小于 0～10 s 的平均反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 1mol H2SO4的質(zhì)量為98g/mol

B. 水的摩尓質(zhì)量是18g

C. 物質(zhì)的量既可以表示物質(zhì)的數(shù)量，又可以表示物質(zhì)的質(zhì)量

D. 23g金屬鈉中含有的電子的物質(zhì)的量為11mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。

（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_________。

②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。

（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛：

，

下列說法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應①②③的反應類型相同

C. 一氯甲苯的同分異構體有3種 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應關系。下列說法錯誤的是( )

A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關系為 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，工業(yè)上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴分子中若含有雙鍵,叁鍵或環(huán)，其碳原子所結(jié)合的氫原子則少于同碳原子數(shù)對應烷烴所含的氫原子數(shù)，亦具有一定的不飽和度(用W表示)。下表列出幾種烴的不飽和度：

有機物

乙烯

乙炔

環(huán)己烷

苯

W

1

2

1

4

據(jù)此下列說法不正確的是

A. 1molW=3的不飽和鏈烴再結(jié)合6molH即達到飽和

B. 的W等于6

C. CH3CH2CH＝CH2與環(huán)丁烷的不飽和度相同

D. C4H8的不飽和度與C3H6、C2H4的不飽和度不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）已知某反應中能量變化如圖所示，所得結(jié)論錯誤的是( )

A. 該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化

B. 該反應過程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學能

C. 該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量

D. 因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才可進行

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