Question

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是

 

（填元素符號）、第一電離能最小的是

 

（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是

 

（填化學(xué)式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其原子的雜化類型為

 

；
（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2，該晶體中含有的化學(xué)鍵是

 

（填選項序號）；
①極性鍵    ②非極性鍵   ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如下圖：
D單質(zhì)

氯氣，點燃

①

棕色的煙

少量水

②

綠色溶液

氨氣

③

藍色沉淀

氨氣

④

藍色溶液

H2S

⑤

黑色沉淀請書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為碳元素；B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素；D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則D為銅元素．
（1）非金屬性越強，電負性越大；金屬性越強，第一電離能越��；
（2）HF中存在氫鍵，沸點比HCl高，其它氫化物相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；
（3）在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子，碳原子采取sp²雜化；
（4）由結(jié)構(gòu)圖可知，該晶體中含有C-H鍵、C-C鍵、配位鍵；
（5）由關(guān)系圖可知，加氨水生成的藍色沉淀為氫氧化銅，再加氨水生成的藍色溶液為四氨合銅絡(luò)離子，藍色溶液通入硫化氫，生成的黑色沉淀為硫化銅．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為碳元素；B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素；D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則D為銅元素．
（1）氯元素非金屬性最強，電負性越大；銅為金屬，其它為非金屬，所以銅第一電離能最小，
故答案為：Cl；Cu；
（2）HF中存在氫鍵，沸點比HCl高，其它氫化物相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以HCl的沸點最低．
故答案為：HCl；
（3）在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子，碳原子采取sp²雜化，3個雜化軌道用來形成σ鍵結(jié)合其他碳原子，所有碳原子剩余2p軌道一同形成離域大π鍵，
故答案為：sp²；
（4）由結(jié)構(gòu)圖可知，該晶體中含有C-H鍵為極性鍵、C-C鍵為非極性鍵、配位鍵，
故選：①②③；
（5）由關(guān)系圖可知，加氨水生成的藍色沉淀為氫氧化銅，再加氨水生成的藍色溶液為四氨合銅絡(luò)離子，藍色溶液通入硫化氫，生成硫化銅、銨根離子、一水合氨，反應(yīng)離子方程式為[Cu（NH₃）₄]²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃?H₂O，
故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃?H₂O．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，題目比較綜合，涉及元素推斷、核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵、配合物等，難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)的積累．