精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是（　�。�
A、HClO
B、Na2O2
C、BF3
D、PCl5
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結構專題
分析：分子中原子的最外層電子數可以根據每種元素原子的最外層電子數與化合價的絕對值之和來判斷．
解答： 解：A、次氯酸中，H原子的最外層滿足2個電子，故A錯誤；
B、過氧化鈉中，鈉原子失去最外層的1個電子變?yōu)殁c離子，最外層電子為8個，O的最外層電子數為6+2=8，故B正確；
C、三氟化硼中，B原子的原子核外最外層電子數為3，其在分子中的化合價為+3價，在分子中的原子最外層電子數為6，故C錯誤；
D、五氯化磷分子中最外層電子數與化合價的絕對值之和=5+5=10，所以五氯化磷不滿足分子中所有原子最外層8電子結構，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了原子的結構，主要考查判斷是否滿足8電子結構的方法，注意利用化合價與最外層電子數來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結構是解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑．近來美國化學家使用新型鐵系催化劑，在常溫下合成了氨氣．下列說法正確的是（　　）
A、新型合成氨方法是吸熱反應
B、新型合成氨方法可簡化生產設備
C、新型催化劑提高了N2和H2的轉化率
D、兩種方法中該反應的化學平衡常數相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清溶液，可能含有大量H+、NH
 
+
4
、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、CO
 
2-
3
、NO
 
-
3
、Cl-、I-，現(xiàn)進行如下實驗：
①測知溶液顯強酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成；加熱，有氣體放出，
該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
由此可以推斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有
 
；
（2）溶液中不能確定是否存在的離子有
 
．
（3）寫出上述實驗②③的離子方程式：②
 
；③
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，如是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
750℃
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
750℃
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有
 
（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用
 
（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH＜5，其目的是
 
．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
、干燥．
（4）下表是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
該反應在溶液中能發(fā)生的理由是
 
．
物質溶解度/（g/100g水）
0℃40℃80℃
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O163215376
（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量
 
（填寫試劑）、溶解、過濾、再
 
（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為
 
（用含m、n的代數式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　　）
A、若A為濃硫酸，B為銅，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
B、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁
C、若A為濃鹽酸，B為二氧化錳，C中盛KI-淀粉溶液，則C中溶液變藍
D、若A為水，B為CaC2固體，C中盛溴水，則C中溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：a A（g）+y B（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率v（c）=
1
2
v（A）； 反應2min時，A的濃度減少了
1
3
，B的物質的量減少了
a
2
mol，有a mol D 生成．回答下列問題：
（1）反應2min內，A、B 的平均反應速率是多少？
（2）化學方程式中，a、y、p、q 分別為多少？
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為多少？
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的△H
 
 0（填＞或=或＜）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
A、反應速率
 
（填“增大”、“減少”、“不變”），理由是
 

B、平衡時反應物的轉化率
 
（（填“增大”、“減少”、“不變”），理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液中，只用括號內的試劑及物質間相互反應無法鑒別的一組是（　　）
A、Ba（OH）2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）
B、NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）
C、NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）
D、NH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對分子質量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉化關系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為
 
；A→B的反應類型
 
；
（2）有機物D中的官能團的名稱
 
．
（3）有機物E的化學名稱為
 
．M的結構簡式為
 
．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
B→C：
 
；
E→F
 
．
（5）滿足下列條件的H的同分異構體共有
 
種（不考慮立體異構）．
①屬于酯類；    ②能發(fā)生銀鏡反應；    ③能與金屬鈉反應放出氣體．
寫出其中核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積比為6：1：1的同分異構體的結構簡式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是
 
（填元素符號）、第一電離能最小的是
 
（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是
 
（填化學式）；
（3）B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如圖1所示，其原子的雜化類型為
 
；
（4）D的醋酸鹽晶體局部結構如圖2，該晶體中含有的化學鍵是
 
（填選項序號）；
①極性鍵    ②非極性鍵   ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）某學生所做的有關D元素的實驗流程如下圖：
D單質
氯氣，點燃
①
棕色的煙
少量水
②
綠色溶液
氨氣
③
藍色沉淀
氨氣
④
藍色溶液
H2S
⑤
黑色沉淀請書寫第⑤反應的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案