如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　�。�
A、若A為濃硫酸，B為銅，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
B、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁
C、若A為濃鹽酸，B為二氧化錳，C中盛KI-淀粉溶液，則C中溶液變藍
D、若A為水，B為CaC2固體，C中盛溴水，則C中溶液褪色
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設計題
分析：A．濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體通入石蕊試液，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，試液變紅；
B．二氧化碳與氯化鈣不反應；
C．MnO2與濃鹽酸反應需要加熱才會生成Cl2，沒有Cl2生成；
D．乙炔和溴發(fā)生加成反應．
解答： 解：A．濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體通入石蕊試液，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，試液變紅，但二氧化硫的漂白性具有選擇性，不會使石蕊試液褪色，故A錯誤；
B．因碳酸酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化鈣不反應，故B錯誤；
C．MnO2與濃鹽酸反應需要加熱才會生成Cl2，沒有Cl2生成，故C錯誤；
D．若A為水，B為CaC2固體，可生成乙炔，乙炔和溴發(fā)生加成反應，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了氯氣、二氧化氮、二氧化硫氣體的制備和性質(zhì)驗證，側(cè)重于學生分析能力和實驗能力的考查，掌握它們的反應原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A、“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致
B、鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
C、綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，如圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題．
（1）儀器中裝入的試劑：B
 
、C
 
、D
 
；
（2）連接好裝置后應首先
 
，其方法是
 
．
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是
 
．在這兩步之間還應進行的操作是
 
；
（4）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：①空E管的質(zhì)量a；②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e．
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：計算式1：Ar（W）=
 
；計算式2：Ar（W）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究外界條件對反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示．以下判斷正確的是（　�。�
A、△H＞0，a+b＞c
B、△H＞0，a+b＜c
C、△H＜0，a+b＞c
D、△H＜0，a+b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課題組研究鋅與稀硫酸的反應速率及影響因素，實驗裝置如圖1所示．
已知：①可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L硫酸、2mol/L硫酸 ②反應溫度：25℃、35℃．請完成下列填空：
（1）盛裝稀硫酸溶液的儀器名稱是
 
．
（2）可用不同物質(zhì)表示該反應的速率，該組設計了如下表格，請補充完成表格中的空白．
編號反應速率表達式的定義反應速率表達式反應速率單位
①單位時間內(nèi)Zn2+物質(zhì)的量濃度的增加量v（Zn2+）=
△c(Zn2+)
△t
mol/（L?min）
②
 
 
 
（3）該組對“影響反應速率的因素”進行了探究，設計如下系列實驗，請?zhí)畛浔砀裰械目瞻祝?br />
編號鋅的形狀鋅的規(guī)格硫酸的濃度反應溫度實驗設計的目的
①塊狀純鋅1mol/L25℃Ⅰ．實驗①和②研究
 
對反應速率的影響；
Ⅱ．實驗②和③研究
 
對反應速率的影響
Ⅲ．實驗③和④研究
 
對反應速率的影響；
Ⅳ．實驗④和⑤研究
 
對反應速率的影響
②顆粒狀純鋅1mol/L25℃
③顆粒狀純鋅25℃
④顆粒狀2mol/L25℃
⑤顆粒狀粗鋅2mol/L35℃
…
（4）該組同學用足量鋅與2mol/L硫酸反應，測得產(chǎn)生氫氣體積與時間關(guān)系如圖2所示，則該反應平均反應速率最快的時段是
 
（填序號），該反應時段內(nèi)速率最快的原因可能是
 
．
①0-1min時段內(nèi)   ②1-4min時段內(nèi)   ③4-6min時段內(nèi)
（5）通過以上探究，該課題組還得出以下結(jié)論：在其它條件不變時，粗鋅與稀硫酸反應比純鋅要快．分析原因是粗鋅中含雜質(zhì)銅，在稀硫酸中發(fā)生了原電池反應．請寫出發(fā)生原電池時的電極反應式：
負極：
 
；正極：
 
；電池總反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A、HClO
B、Na2O2
C、BF3
D、PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應的實質(zhì)就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成．欲探討發(fā)生化學反應時分子中化學鍵在何處斷裂的問題，近代科技常用同位素示蹤原子法．如有下列反應：2R-14CH═CH-R′
一定條件
R-14CH═CH-R+R′-14CH═CH-R′

可以推知，物質(zhì)發(fā)生此反應時斷裂的化學鍵應是（　　）
A、①④B、①③C、②D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎的科學，大家都從實驗中學化學，為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關(guān)問題：
（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．猜想該固體的化學式為
 

（2）如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為
 
；
（3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為
 
；
（4）利用鈉堿循環(huán)法可消除硫酸廠煙氣的SO2
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，有關(guān)反應的離子方程式為
 

②在吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表所示：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性，用化學平衡原理解釋
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）①冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式是
 
；
②熔渣B的主要成分是
 
．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為
 
．
（4）粗銅（含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉如圖2，A極上發(fā)生的反應為
 
，下列說法正確的是
 
．

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能      b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動　　　d．陰陽兩極質(zhì)量變化相等
（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極的電極反應式為
 
．

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同步練習冊答案