下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的一組是(  )
A、CO2、CS2
B、C2H4、CCl4
C、C60、C2H4
D、NH3、HCl
考點(diǎn):極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:極性判斷可分為鍵的極性和分子極性兩種:
鍵的極性只看成鍵原子是否相同(相同為非極性鍵,不同為極性鍵);
分子極性是指正負(fù)電荷重心是否重合,具體可以這樣判斷:如果是雙原子分子那么鍵的極性就決定了分子極性;如果是ABn型就看這些鍵的極性能否抵消.
解答: 解:A.CO2、CS2分別含有O=C、C=S,二者都含有極性鍵,且都是直線分子,呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)都是非極性分子,故A正確;
B.C2H4、CCl4 分別含有C-H、C-Cl極性鍵,乙烯分子結(jié)構(gòu)是平面對(duì)稱型結(jié)構(gòu),四氯化碳是正四面體結(jié)構(gòu),二者正負(fù)電荷重心都能重合都是非極性分子,故B正確;
C.C60、C2H4都是非極性分子,C60中只存在C-C非極性鍵,故C錯(cuò)誤;
D.NH3、HCl二者是有極性鍵構(gòu)成的極性分子,故D錯(cuò)誤;
故選AB.
點(diǎn)評(píng):本題考查了鍵的極性和分子的極性的判斷,題目難度中等,注意共價(jià)鍵極性和分子極性的判斷方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁、戊分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、c(H+)=10-3mol/L的鹽酸、c(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、鋅粒、蒸餾水.已知:pH=-lgc(H+
(1)甲用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法
 
(填“正確”或“不正確”).
(2)乙分別取用10mL 0.1mol/L鹽酸和醋酸,然后加入完全一樣的等量鋅粒(少量),產(chǎn)生氫氣用氣球收集,通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì).
(3)丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液,滴入石蕊試液,顯紅色,再加入醋酸鈉晶體,紅色變淺,也能證明醋酸是弱電解質(zhì),試從電離平衡原理解釋
 

(4)丁分別取用10mL c(H+)=10-3mol/L鹽酸和醋酸,然后加入完全一樣的等量鋅粒(足量),產(chǎn)生氫氣用氣球收集,通過比較產(chǎn)生氣球的大小,如果醋酸產(chǎn)生氣球
 
(填“大”或“小”),則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì).
(5)戊取用c(H+)=10-3mol/L的醋酸稀釋到原來的100倍,稀釋后醋酸的c(H+
 
10-5mol/L(填“>”、“<”、“=”),則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有下列物質(zhì)①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O
(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
(填序號(hào))屬于弱電解質(zhì)的是
 
(填序號(hào)).
(2)常溫下,0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="oq9oefg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.NaHCO3水解的離子方程式
 

(3)Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

②與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述:
元素 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
X 構(gòu)成有機(jī)物的核心元素,該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
Y 短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該單質(zhì)液態(tài)時(shí)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
Z 與Y同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
M 海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫:
(1)X元素在周期表中的位置為
 
;其相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作
 
;
(2)工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是(用化學(xué)方程式表示)
 
;
(3)Y離子半徑比Z離子的半徑
 
(填“大”或“小”),Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌,該反應(yīng)屬于
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(5)用電子式表示化合物YM的形成過程
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì),按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是( 。
A、NaCl、BaSO4、SO2
B、Cu、CH3COOH、酒精
C、KNO3、NH3?H2O、Cl2
D、CaCO3、H2O、液氨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在無色強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是( 。
A、AlO2-、NH4+、I-、Cl-
B、NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C、K+、Ba2+、Cl-、SO42-
D、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律,關(guān)于114號(hào)元素114X(此元素尚未命名,暫以X代替其元素符號(hào))下列說法正確的是( 。
A、該元素原子核外有6個(gè)電子層
B、該元素原子最外層電子數(shù)為4
C、該元素為非金屬元素
D、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( 。
X Y Z
A 氧化物 化合物 純凈物
B 強(qiáng)電解質(zhì) 電解質(zhì) 化合物
C 膠體 分散系 混合物
D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知Ksp(BaSO4 )=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9.下列說法中正確的是( 。
A、BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4,反過來則不行
B、BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做鋇餐試劑
C、向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),
c(SO42)
c(CO32-)
=
Ksp(BaCO3)
Ksp(BaSO4)
D、常溫下,BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4,則Na2SO4的濃度須大于2.2×10-6mol?L-1

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