Question

【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.平衡時(shí)，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C.A點(diǎn)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014

D.平衡時(shí)，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7molL-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由圖可知?dú)潆x子濃度越大，越大，所以pH越小，越大，選項(xiàng)A正確；

B、由圖可知A點(diǎn)時(shí)的平衡濃度為，所以轉(zhuǎn)化的的濃度為：，則A點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為，選項(xiàng)B正確；

C、的平衡常數(shù)為：，選項(xiàng)C正確；

D、平衡時(shí)，若溶液中，而，所以，而圖中時(shí)，對(duì)應(yīng)氫離子的濃度為，則溶液中，則，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。