Question

【題目】過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應用�；卮鹣旅鎲栴}：

（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是_____。BaO2的電子式為：__________。

（2）目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應流程如下：

已知：乙基蒽醌是反應中的催化劑。

①蒽醌法所用原料的物質的量之比為_____________。

②操作a是__________________。

③再生回收液的成分是______________________。

（3）測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20. 00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗10. 00mL，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為____，該樣品中H2O2的物質的量濃度為_______。

Answer 1

【答案】BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 1:1 萃取分液 有機溶劑乙基蒽醌 2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 0.1250mol/L

【解析】

（1）易溶于水的BaO2和稀硫酸反應生成H2O2和BaSO4沉淀；過氧化鋇為離子化合物；

（2）由流程圖可知，乙基蒽醌溶于有機溶劑得到乙基蒽醌的有機溶液，氫氣與乙基蒽醌的有機溶液在催化劑作用下反應生成氫化液乙基氫蒽醌，乙基氫蒽醌再與氧氣反應生成含有乙基蒽醌的有機溶液與雙氧水的氧化液，向氧化液中加入蒸餾水，萃取分液得到稀雙氧水和含有乙基蒽醌的有機溶液的回收液；

（3）雙氧水在酸性條件下與KMnO4發(fā)生氧化還原反應生成硫酸錳、氧氣和水；根據反應方程式可計算樣品中H2O2的物質的量濃度。

（1）易溶于水的BaO2和稀硫酸反應生成H2O2和BaSO4沉淀，反應的化學方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；過氧化鋇為離子化合物，鋇離子與過氧根離子通過離子鍵結合，氧原子之間通過共價鍵結合，過氧化鋇的電子式：；故答案為：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；；

（2）①根據反應原理可知，蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣，根據雙氧水的化學式可知，原料的物質的量之比為1：1，故答案為：1:1；

②加入蒸餾水后進行操作a得到稀雙氧水和再生回收液，根據流程原理再生回收液應該為乙基蒽醌，故操作是將乙基蒽醌從水中分離出來，應采用萃取分液，故答案為：萃取分液；

③再生回收液的成分是有機溶劑和乙基蒽醌，故答案為：有機溶劑，乙基蒽醌；

（3）雙氧水在酸性條件下與KMnO4發(fā)生氧化還原反應生成硫酸錳、氧氣和水，反應的離子方程式為2MnO4－+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，根據反應方程式可得樣品中H2O2的物質的量濃度為，故答案為：2MnO4－+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；0.1250mol/L。