【題目】氟苯水楊酸(diflunisal)是一種新型的水楊酸類消炎解熱鎮(zhèn)痛良藥,具有強效、長效低毒等特點。一種可行的合成路線如下(催化劑及溶劑等已省去):
試回答下列問題:
(1)有關(guān)氟苯水楊酸的下列說法正確的是______________(選填序號)。
A 分子中只含兩種官能團
B 分子中所有原子可以處于同一平面(已知:HCOOH所有原子可在同一平面)
C 1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng),可生成2molCO2
D 在一定pH條件下,氟苯水楊酸遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
E 在一定條件下,氟苯水楊酸能發(fā)生取代反應(yīng)
(2)圖中有機物(A)為2,4-二氟苯胺,它的化學(xué)式為_______。A的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)且與A具有相同官能團的同分異構(gòu)體有_____種(不包括A)。
(3)上述①②③④反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有:_________。
(4)反應(yīng)②的方程式為:____________________________。(不需注明反應(yīng)條件)
(5)反應(yīng)③有2種生成物,另一種生成物是無機物,其化學(xué)式為______
【答案】BDE C6H5NF2 5種 ①②④ +(CH3CO)2O +CH3COOH H2O
【解析】
(1)氟苯水楊酸中含2個苯環(huán)、-F、-COOH、-OH,結(jié)合鹵代烴、羧酸、醇的性質(zhì)解答;
(2)(A)為2,4-二氟苯胺,根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式分析即可得分子式;它有多種同分異構(gòu)體,其中含有苯環(huán)和氨基結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體,移動氨基與-F的位置分析異構(gòu)體;
(3)由合成路線,根據(jù)結(jié)構(gòu)中官能團的變化分析;
(4)反應(yīng)②為取代反應(yīng),苯環(huán)上的H被-COCH3取代;
(5)根據(jù)反應(yīng)物為和H2O2,其中有機生成物為,根據(jù)反應(yīng)前后原子數(shù)目守恒可知無機生成物為H2O。
(1)氟苯水楊酸中含2個苯環(huán)、-F、-COOH、-OH,
A.分子中只含三種種官能團:-F、-OH、-COOH,故A項錯誤;
B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、C=O為平面結(jié)構(gòu),且直接相連,則分子中所有原子可以處于同一平面,故B項正確;
C.只有-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng),則1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng),可生成1molCO2,故C項錯誤;
D.在一定pH條件下,含酚羥基,則氟苯水楊酸遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),故D項正確;
E.氟苯水楊酸含氟原子、羧基、酚羥基和苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng),故E項正確;
故答案為:BDE;
(2)(A)為2,4-二氟苯胺,根據(jù)其結(jié)構(gòu)式分析可知它有6個C,5個H,1個N,2個F,所以它的分子式為C6H5NF2;它有多種同分異構(gòu)體,其中含有苯環(huán)和氨基結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體,移動氨基與-F的位置,2個-F為鄰位,氨基有2種位置;2個-F在間位,氨基有3種位置,2個F在對位,氨基有1種位置,共6種,不含本身時同分異構(gòu)體為5種,故答案為:5;
(3)由合成路線可知,①②④為取代反應(yīng),③為氧化反應(yīng),⑤為中和反應(yīng),⑥酚鈉與二氧化碳的強酸制取弱酸反應(yīng),⑦酸化為鹽與酸的反應(yīng),故答案為:①②④;
(4)反應(yīng)②的方程式為:+(CH3CO)2O +CH3COOH,
故答案為:+(CH3CO)2O +CH3COOH;
(5)根據(jù)反應(yīng)物為和H2O2,其中有機生成物為,根據(jù)反應(yīng)前后原子數(shù)目守恒可知無機生成物為H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段.如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系(圖中X是H2S):
(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有________(填化學(xué)式);
(2)將X與Y混合,可生成S單質(zhì)(淡黃色沉淀)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________;
(3)寫出Z的稀溶液與Ba(OH)2溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式___________________________;
(4)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________(填代號);
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時,Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種離子晶體的晶胞如圖所示。其中陽離子A以表示,陰離子B以表示。關(guān)于該離子晶體的說法正確的是( )
A. 陽離子的配位數(shù)為8,化學(xué)式為AB
B. 陰離子的配位數(shù)為4,化學(xué)式為A2B
C. 每個晶胞中含4個A
D. 每個A周圍有4個與它等距且最近的A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是( )
(注:A、B、C分子式分別為C9H6O2 、C3H6O3、C2H6O2)
A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B. B中含有羧基和羥基兩種官能團,能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C. A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:2
D. 1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng),可消耗2n mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從環(huán)己烷可制備1,4-環(huán)己二醇,下列有關(guān)7步反應(yīng)(其中無機產(chǎn)物都已略去),試回答:
(1)本題涉及的有機物中,一共出現(xiàn)了四種不同的官能團,這些官能團的名稱為________、________、________、_______。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式__________________,C的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
(3)寫出反應(yīng)①的方程式__________________;③的反應(yīng)類型是_________________;
(4)寫出反應(yīng)④的反應(yīng)方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.6mol O2與0.4mol O3的質(zhì)量之比為______,分子個數(shù)之比為_______,O原子的物質(zhì)的量之比為______。
(2)49g硫酸是_______mol,含有______mol O,電離可產(chǎn)生______個氫離子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室配制480mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液,有如下操作步驟:
A.把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
B.把①所得的溶液待冷卻至室溫后,用玻璃棒引流小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中;
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部,與刻度線相切;
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次的洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
E.將容量瓶塞緊,充分搖勻。
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(1)配制前,應(yīng)先用托盤天平準確稱取NaOH固體_________克(精確到小數(shù)點后一位)。
(2)上述實驗操作步驟正確順序為(填序號)_________________。
(3)本實驗用到的容量瓶上無需標記的是_______。
A.溫度 B.刻度線 C.濃度 D.容積
(4)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用;卮鹣旅鎲栴}:
(1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。BaO2的電子式為:__________。
(2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下:
已知:乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。
①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為_____________。
②操作a是__________________。
③再生回收液的成分是______________________。
(3)測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法,某次測定時,取20. 00mL過氧化氫樣品,加入過量硫酸酸化,用0. l000mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點,消耗10. 00mL,滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____,該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=______________
(2)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(選填吸熱、放熱);
(3)下列能使CO2的轉(zhuǎn)化率增加的是___________________
(a)增大壓強 (b)增加CO2的含量
(c)分離出產(chǎn)物H2O (d)升高溫度
(4)830K時,若起始時:c(CO2)=2mol/L,c(H2)=3mol/L,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,氫氣的轉(zhuǎn)化率為_________________
(5)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。
(a)容器中壓強不變 (b)混合氣體中 c(CO)不變
(c)v正(H2)=v逆(H2O) (d)混合氣體的摩爾質(zhì)量不變
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