【題目】(1)0.6mol O2與0.4mol O3的質(zhì)量之比為______，分子個(gè)數(shù)之比為_______，O原子的物質(zhì)的量之比為______。

(2)49g硫酸是_______mol，含有______mol O，電離可產(chǎn)生______個(gè)氫離子。

【答案】1：1 3：2 1：1 0.5 2.0 NA

【解析】

(1)根據(jù)m=n·M計(jì)算兩種物質(zhì)的質(zhì)量比；根據(jù)N=n·NA計(jì)算分子個(gè)數(shù)關(guān)系；結(jié)合微粒中構(gòu)成微粒與物質(zhì)的量計(jì)算；

(2)根據(jù)n=計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)n(O)=4n(H2SO4)計(jì)算，n(H+)=2n(H2SO4)和N=n·NA計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)。

(1)m(O2)=0.6mol×32g/mol=19.2g，m(O3)=0.4mol×48g/mol=19.2g，0.6mol O2與0.4mol O3的質(zhì)量相等，故m(O2)：m(O3)=1：1；根據(jù)N=n·NA可知N(O2)=0.6NA；N(O3)=0.4NA，所以N(O2)：N(O3)=3：2；0.6mol O2中含有1.2molO原子；0.4mol O3中含有O原子的物質(zhì)的量是1.2mol，二者含有O原子的物質(zhì)的量相等，因此兩種氣體中含有的O原子的物質(zhì)的量之比為1：1；

(2)n(H2SO4)=49g÷98g/mol=0.5mol；n(O)=4n(H2SO4)=4×0.5mol=2.0mol，n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.5mol=1.0mol，氫離子個(gè)數(shù)是N=n·NA=1mol×NA/mol=NA。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，反應(yīng)+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH)>c(H+)

B. 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)

C. 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()

D. 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 有機(jī)物（）的名稱為2-甲基-1-丙醇

B. 芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)

C. 1mol綠原酸（）與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2

D. 有機(jī)物（俗稱“一滴香”）（）的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是

A. H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移動

D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟苯水楊酸（diflunisal）是一種新型的水楊酸類消炎解熱鎮(zhèn)痛良藥，具有強(qiáng)效、長效低毒等特點(diǎn)。一種可行的合成路線如下(催化劑及溶劑等已省去)：

試回答下列問題：

（1）有關(guān)氟苯水楊酸的下列說法正確的是______________（選填序號）。

A 分子中只含兩種官能團(tuán)

B 分子中所有原子可以處于同一平面（已知：HCOOH所有原子可在同一平面）

C 1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，可生成2molCO2

D 在一定pH條件下，氟苯水楊酸遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

E 在一定條件下，氟苯水楊酸能發(fā)生取代反應(yīng)

（2）圖中有機(jī)物（A）為2，4－二氟苯胺，它的化學(xué)式為_______。A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有_____種（不包括A）。

（3）上述①②③④反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有：_________。

（4）反應(yīng)②的方程式為：____________________________。(不需注明反應(yīng)條件)

（5）反應(yīng)③有2種生成物，另一種生成物是無機(jī)物，其化學(xué)式為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3形式存在。

（1）在pH為4～6時(shí)，用H2在Pd-Cu催化下將NO3-還原為N2可消除水中NO3。該反應(yīng)的離子方程式為____。若用H2和CO2的混合氣體代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是____。

（2）NaClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機(jī)理如圖1所示（其中H2O和NaCl略去），實(shí)驗(yàn)測得相同條件下，相同反應(yīng)時(shí)間，pH與氨氮的去除率關(guān)系如圖2所示，溫度與氨氮去除率關(guān)系如圖3所示。

圖1 圖2 圖3

①NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②如圖2所示，在pH＞9時(shí)，pH越大去除率越小，其原因是____。

③如圖3所示，溫度低于15℃時(shí)，溫度越低去除率越低其原因是____。當(dāng)溫度高于25℃時(shí)，溫度越高去除率也越低，其原因是____。

（3）用電化學(xué)法可去除廢水中的氨氮。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉，用惰性電極電解。反應(yīng)裝置如圖4所示，則電解時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用陽極X和陰極Y電解足量Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是(　　)

選項(xiàng)

陽極X

陰極Y

Z

W

A

C

Fe

KCl

KOH

B

Pt

Cu

CuSO4

Cu（OH)2溶液

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3晶體

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。請回答下列問題：

（1）鈷在元素周期表中的位置是___________，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為___________。

（2）FeCO3是菱鐵礦的主要成分，其中C原子的雜化方式為________；分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則CO32－中的大π鍵應(yīng)表示為________。

（3）已知Fe2+半徑為61pm，Co2+半徑為65pm，在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測得FeCO3受熱分解溫度低于CoCO3，其原因可能是______。

（4）Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向含0.01mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。則該配合物的配位數(shù)為_____。

（5）奧氏體是碳溶解在r－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數(shù)目為___________；若該晶胞參數(shù)為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（ ）

A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al

B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2

D. 若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫

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