【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置 如右下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1︰2，以下說法不正確的是

A. a極與電源的正極相連

B. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）

D. a電極反應式為2H2O＋2e－＝2OH－＋ H2↑

【答案】D

【解析】試題分析：電解硫酸鈉溶液時，陽極上OH-放電生成O2、陰極上H+放電生成H2，所以實質(zhì)上是電解H2O，同溫同壓下，轉(zhuǎn)移電子相等時生成H2、O2的體積之比為2：1，同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，則甲是O2、乙是H2，所以a是陽極、b是陰極；陽極附近有H+生成，所以產(chǎn)物丙是H2SO4，陰極附近有OH-生成，所以產(chǎn)物丁是NaOH。A．通過以上分析知，a是陽極，則a與電源正極相連，A正確；B．通過以上分析知，產(chǎn)物丙是硫酸，B正確；C．電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，所以離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過），C正確；D．a電極反應式為2H2O-4e-＝4H++O2↑，b電極反應式為2H2O+2e-＝2OH-+H2↑，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于二氧化硫和氯氣的下列說法中正確的是

A. 都能使高錳酸鉀溶液褪色B. 都能使溴水褪色

C. 都能使品紅溶液褪色D. 都能使?jié)駶櫦t色布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。請回答下列問題：

（1）少量CO的存在會引起生產(chǎn)中催化劑中毒，常用SO2氧化CO，本身被還原為S。

已知：① Cc(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g) △H1=-l26.4kJ·mol-1

②③C(s)+O2 (g) =CO2 (g) △H2=-393.5kJ·mol-1

@S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H3=-296.8kJ·mol-1

則SO2氧化CO的熱化學反應方程式__________________。

(2) CO可用于合成甲醇，反應方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

① CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示，該反應△H_______0 (填“>”或“<”)

圖2中曲線I、II、III對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則它們的大小關系為___________。測得B(x，60)點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=___________。

②一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時，CO與H2體積之比為2:1，則平衡常數(shù)K=___________。

(3)處理高濃度乙醛廢水的原理：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性電極電解，以一定濃度的CH3CHO –Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理，其裝置如圖3所示：

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應分別：4OH- -4e-=O2↑+2H2O；__________________。

②在實際處現(xiàn)過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg L-1的廢水,可得到乙醇_______ kg(結(jié)果保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解�？捎�CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置A在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。

（2）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。

①檢驗洗滌已完全的方法是__________________。

②不用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是________________。

（5）請補充完整由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO4·5H2O）的實驗方案：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，_______________，過濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超過100℃，硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的是（　�。�

A

B

C

D

裝置

實驗

結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應的快慢

證明溫度對化學平衡的影響

驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

可證明非金屬性

C＞Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋ 下列說法錯誤的（ ）

A. 充電時，反應每生成2molH＋時電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol

B. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱

C. 放電時，正極反應為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

D. 充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。O３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O３分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：

（1）選出下列分子與O３分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是___________。

A. H２O B．CO２ C．SO２ D．BeCl２

（2）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O３分子有___________對孤對電子。

（3）O３分子是_____________分子（填極性或非極性）。

（4）O３ 能使淀粉碘化鉀試紙變藍2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組分析實驗室制氯氣的方法后認為：MnO2與FeCl3·6H2O共熱能產(chǎn)生Cl2，于是設計了下列裝置驗證該結(jié)論。

【查閱資料】FeCl3·6H2O是棕黃色晶體，熔點37℃，沸點280～285℃。

【實驗設計】

若結(jié)論成立，B中發(fā)生反應的化學方程式是___，C中的試劑是___。

【實驗過程】

操作

現(xiàn)象

（1）經(jīng)檢查，裝置氣密性良好。

（2）添加藥品，連接裝置。

（3）點燃酒精燈。

i．A中部分固體熔化，上方出現(xiàn)白霧；

ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴；

iii．B中溶液變藍。

【實驗分析】

（1）小組討論一致認為現(xiàn)象i中的白霧是鹽酸小液滴，產(chǎn)生白霧的原因是___。

（2）分析現(xiàn)象ii時發(fā)生了分歧，有同學認為：FeCl3·6H2O是棕黃色，沸點不高，黃色氣體重含有FeCl3也會導致B中溶液變藍，反應的離子方程式是___。

小組同學通過下列實驗證明現(xiàn)象ii的黃色氣體中含有Fe3+，將下列實驗補充完整：

a．只在A中加入FeCl3·6H2O，加熱，開始產(chǎn)生白霧，稍后出現(xiàn)黃色氣體，管壁仍有黃色液滴。

b．____________________________________ ，溶液變紅。

（3）為進一步確認黃色氣體含有 Cl2，小組在A、B 間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管，氣體依次通過飽和氯化鈉溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液變藍，證實黃色氣體中含有Cl2。飽和氯化鈉溶液的主要作用是___。

（4）A中固體充分加熱后得到Fe2O3和MnCl2，若物質(zhì)的量之比為1:1，則A中總反應的化學方程式是________。從混合物中分離出Fe2O3的方法是：___。

【安全預案】在實驗過程中，若試管B中溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，應立即采取的一種措施是___ (填寫編號)。

a．移去酒精燈

b．取下B中盛有溶液的試管

c．將A、B間的導管從乳膠管中取出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4是兩種溫室氣體，研究它們具有重要的意義。

(1)已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ· mol-1、-285.8 kJ· mol-1和-283.0 kJ·mol-1。則 △H=_________kJ·mol-1

(2)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示為： △H=-86.98 kJ·mol-1

反應中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，右圖為某特定條件下，不同水碳比[n(H2O/n(CO2)]和溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。

①為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中除控制溫度外還可以采取的措施有___________________、____________________。

②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢，其原因是_______________。

(3)向1.0 L密閉容器中通入0.2 mol NH3(g)和0.1 mol CO2(g)，在一定溫度下發(fā)生反應則 ，反應時間與氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)如下表：

用起始壓強和總壓強計算平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為_________，0～80 min內(nèi)CO2的平均反應速率是__________。

(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)極易水解成碳酸銨，在酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入到1 L 0.1 mol·L-1的鹽酸中直到pH=7(室溫下，忽略溶液體積變化)，共用去0.052 mol氨基甲酸銨，溶液中幾乎不含碳元素。此時溶液中c(NH4+)=__________，NH4+水解平衡常數(shù)為__________。

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