【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的是（　　）

A

B

C

D

裝置

實驗

結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應的快慢

證明溫度對化學平衡的影響

驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

可證明非金屬性

C＞Si

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．秒表測定時間，針筒測定氣體的體積，由v=△V/△t可比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應的快慢，A正確；B．二氧化氮為紅棕色氣體，溫度對反應平衡的影響導致氣體顏色的變化，則能證明溫度對化學平衡的影響，B正確；C．食鹽水為中性，則正極氧氣得到電子，負極上Fe失去電子，可驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，C正確；D．鹽酸為揮發(fā)性酸，生成的CO2中混有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，則不能比較C、Si的非金屬性，D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應為2KNO3＋3C＋S ＝A ＋ N2↑ ＋3CO2↑（已配平）

①除S外，上述反應中所涉及到的非金屬元素的電負性從大到小順序依次為_____________，K2O,CO2，SO2，SiO2四種晶體的熔點由高到低的順序______________________

②生成物A的電子式為_____________。推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_______________。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多 2。T在元素周期表中的位置為__________________，1molQ2+的未成對電子數(shù)是__________個。

（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：

[CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+

交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,從而確定配離子的組成。

將含0．0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和交換過程中生成的H+需濃度為0．1200 mol·L-1 的NaOH溶液25．00 ml,則該配離子的化學式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 ___________。

（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。

（3）裝置C中的現(xiàn)象是 _______。

（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。

（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個尾氣吸收裝置，應選用的裝置是_______（填 “E"成“F")，尾氣吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是

A. a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B. 氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體，轉(zhuǎn)移2mol e-

C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式為：2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O

D. 為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補充56L(標準狀況)b氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列問題：

(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應采取的加熱方法為 ，反應溫度不能高于35℃的理由是 ．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標號)

a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3(%)= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置 如右下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1︰2，以下說法不正確的是

A. a極與電源的正極相連

B. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）

D. a電極反應式為2H2O＋2e－＝2OH－＋ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的X單質(zhì)和H2，分解反應前后氣體的質(zhì)量之比是17：1。下列有關敘述中錯誤的是

A. X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6

B. X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比砷酸強

C. X的最高價氧化物中，X的質(zhì)量分數(shù)為50%

D. X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于CaF2的表述正確的是

A. Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

B. F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

C. 陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構型相同

D. CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在晶體狀態(tài)下能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A的分子式為C4H4O3 ，根據(jù)圖示填空。

(1)化合物A中含有的官能團是________(填名稱)。

(2)1 mol A與2 mol H2反應生成1 mol E，寫出該反應的方程式_______________________ ，該反應的反應類型為_________，

(3)與A具有相同官能團的A的同分異構體的結(jié)構簡式是_______。

(4)B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結(jié)構簡式是______________。

(5)F的結(jié)構簡式是________；

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