【題目】下列化學(xué)方程式中，不能準(zhǔn)確表達(dá)其變化的是

A.鈉在空氣中變暗：2Na+O2 =Na2O2

B.蔗糖加濃硫酸變黑：C12H22O1112C+11H2O

C.漂白粉久置失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1O 2HC1O=2HCl+O2

D.SO2形成酸雨：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

【答案】A

【解析】

A. 鈉在空氣中變暗是因?yàn)槠浔谎趸癁檠趸c，而不是過(guò)氧化鈉，A符合題意；

B. 濃硫酸有脫水性，蔗糖加濃硫酸變黑，該變化的化學(xué)方程式為C12H22O1112C+11H2O，B不符合題意；

C. 漂白粉久置失效是因?yàn)槠湮樟丝諝庵械乃投趸忌纱温人�，次氯酸�?jiàn)光分解，依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1O、2HC1O=2HCl+O2，C不符合題意；

D. SO2形成酸雨是因?yàn)槠渑c氧氣和水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸，形成酸雨的途徑通常有兩種，但是其總反應(yīng)均可表示為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，D不符合題意；

本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)式為C6H12的烴有多種同分異構(gòu)體，對(duì)于其中主鏈上有4個(gè)碳原子且只有一個(gè)支鏈的烯烴，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.該烴的名稱為2—乙基—1—丁烯

B.該烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到的烷烴的名稱為3-甲基戊烷

C.該烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能與溴發(fā)生取代反應(yīng)

D.該烴能在一定條件下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，得到兩種鹵代烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K14.3×10-7

K25.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問(wèn)題：

(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是__(填序號(hào))；

a.COb.ClO-c.CH3COO-d.HCO

(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__(填序號(hào))

a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)__醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)，理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）

A.將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中顏色加深：2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0

B.用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓

C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合產(chǎn)生渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

D.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的方法。在鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳(Ni)能防止鐵被腐蝕，如圖1。實(shí)驗(yàn)室模擬鐵片鍍鎳，裝置如圖2。

(1)b極材料是__。

(2)電鍍液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。

已知：NiSO4=Ni2++SO、Ni2++2H2ONi(OH)2+2H+

①a極的電極反應(yīng)式是__。

②硼酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。pH較小時(shí)，a極易產(chǎn)生__氣體，使鍍層疏松多孔。pH較大時(shí)，a極會(huì)吸附__固體而使鍍層含有雜質(zhì)。

(3)鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳能防止鐵被腐蝕是因?yàn)殄儗邮硅F與__等物質(zhì)隔離。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)物質(zhì)

a

b

c

A

Na2 CO3

NaHCO3

CO2

B

NO

NO2

HNO3

C

FeCl3

FeCl2

Fe

D

Al2O3

Al(OH)3

AlCl3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源，資源化利用CO2具有重要的工業(yè)與環(huán)境意義。

(1)下列物質(zhì)理論上可以作為CO2捕獲劑的是____(填序號(hào))。

A．NH4Cl溶液 B．(NH4)2CO3溶液 C．氨水 D．稀H2SO4

(2)以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為碳減排提供了一個(gè)新途徑。該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。

該轉(zhuǎn)化過(guò)程①中會(huì)____能量(填“吸收”或“釋放”)；CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化方式是________。

(3)O2輔助的Al-CO2電池能有效利用CO2，且電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如圖所示。若正極上CO2還原生成C2O，則正極的反應(yīng)式為___；電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗CO2_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

壓強(qiáng)

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

B

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

C

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

D

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年8月13日中國(guó)科學(xué)家合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無(wú)機(jī)硼酸鹽單一組分白光材料Ba2 [Sn（OH）6][B（OH）4] 2并獲得了該化合物的LED器件，該研究結(jié)果有望為白光發(fā)射的設(shè)計(jì)和應(yīng)用提供一個(gè)新的有效策略。

（1）基態(tài)Sn原子價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___種，基態(tài)氧原子的價(jià)層電子排布式不能表示為，因?yàn)檫@違背了____原理（規(guī)則）。

（2）[B（OH）4] －中氧原子的雜化軌道類型為____，[B（OH）4] －的空間構(gòu)型為______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a 鍵 b σ鍵 c 配位鍵 d 極性鍵

（3）碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點(diǎn)較低的是_____（填化學(xué)式），其原因是___________。

（4）超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼（BAs）的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則1號(hào)砷原子的坐標(biāo)為____。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm，則該晶體的密度為__g·cm－3（列出含a、NA的計(jì)算式即可）。

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