Question

【題目】在化學分析中，常常需要用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固體測定KMnO4溶液濃度的實驗步驟如下：（反應原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O）

步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步驟二：準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三：重復步驟二兩到三次。計算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

試回答下列問題：

（1）盛放KMnO4溶液的滴定管為___(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是___。

（3）步驟二中滴定操作如圖所示，正確的操作是___（填編號）。

A. B. C.

（4）若m的數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為___mol/L。

（5）若滴定完畢后讀數(shù)時俯視，則實驗誤差會__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】酸式 溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去 A 0.1600 偏高

【解析】

(1)因為KMnO4溶液具有強氧化性，易腐蝕橡膠，所以應盛放在酸式滴定管內(nèi)。

答案為：酸式

(2)起初錐形瓶內(nèi)盛放的是無色的Na2C2O4溶液，滴加紫色的KMnO4溶液，滴定達終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去。

答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去

(3)酸式滴定管的下端是活塞，圖中A、C儀器為酸式滴定管，B儀器為堿式滴定管，但C操作錯誤，所以正確的操作應為A。答案為：A

(4)

5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

5mol 2mol

0.01mol 0.004mol

c(KMnO4)= 答案為：0.1600

(5)若滴定完畢后讀數(shù)時俯視，則末讀數(shù)偏大，所用KMnO4溶液的體積偏小，由此計算出的濃度偏高，實驗誤差會偏高。答案為：偏高