【題目】有下列四種物質(zhì)的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3。

（1）寫出①溶液的電荷守恒：____________。

（2）常溫下，0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是_______（用離子方程式和必要的文字說明）。

（3）常溫下0.1 mol/L的③溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（4）用②和④的溶液可以制作泡沫滅火劑，其原理為：________________（用離子方程式解釋）

【答案】C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) > HCO3- +H2OH2CO3+OH-、HCO3-H+ +CO32- 其中 HCO3- 的水解大于 HCO3- 的電離 B Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓ +3 CO2↑

【解析】

⑴Na2CO3溶液的電荷守恒，根據(jù)陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，故答案為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)；

⑵常溫下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，其水解方程式為

HCO3－+H2OH2CO3+OH－、HCO3－H+ +CO32－，HCO3－既要電離，又要水解，pH大于8，說明水解為主，HCO3－+H2OH2CO3+OH－(主)，HCO3－H+ +CO32－(次)，所以溶液中c(H2CO3)＞c(CO32－)，故答案為＞；HCO3－+H2OH2CO3+OH－(主)，HCO3－H+ +CO32－(次)，其中 HCO3－的水解大于 HCO3－的電離

⑶常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，平衡正向移動，但由于溶液體積增大占主要，因此c(H＋)減小，c(H＋)·c(OH－) = KW不變，因為KW只與溫度有關(guān)，，KW不變，c(CH3COO－)減小，所以增大，故答案為B；

⑷用Al2(SO4)3和NaHCO3的溶液可以制作泡沫滅火劑，主要原理是兩者發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，其原理為Al3+ +3HCO3－ =Al(OH)3↓ +3 CO2↑，故答案為Al3+ +3HCO3－ =Al(OH)3↓ +3 CO2↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：2CH3CH(OH)COOH(乳酸)C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子數(shù)0.2NA

B.1mol葡萄糖中含有6.0NA個羥基

C.1mol乳酸與足量乙醇反應(yīng)可生成NA個乳酸乙酯分子

D.相同條件下，相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的Na和NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)均為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學分析中，常常需要用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固體測定KMnO4溶液濃度的實驗步驟如下：（反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O）

步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步驟二：準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三：重復步驟二兩到三次。計算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

試回答下列問題：

（1）盛放KMnO4溶液的滴定管為___(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是___。

（3）步驟二中滴定操作如圖所示，正確的操作是___（填編號）。

A. B. C.

（4）若m的數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為___mol/L。

（5）若滴定完畢后讀數(shù)時俯視，則實驗誤差會__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機理如圖所示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)

B.16 O3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為16NA

C.0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5 molL1的硝酸溶液

D.標準狀況下，11.2L的NO和O2混合氣體所含的原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：2c(Na+)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)

B.在常溫下，向0.01molL－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

C.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

D.等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c(NH4+)前者小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)信息寫出下列反應(yīng)的方程式或填充合適的物質(zhì)。

⑴氫氧化銦[In(OH)3]廣泛應(yīng)用于電子行業(yè)。以氧化銦廢渣（主要含In2O3和Fe3O4）為原料制備氫氧化銦的一種工藝流程如下：

已知：In2O3為兩性氧化物，在強堿性條件下In元素以InO33-離子形式存在。

①寫出“堿浸”時反應(yīng)的離子方程式：______。

②寫出“酸化”時反應(yīng)的離子方程式：______。

⑵下表所示為部分酸的電離平衡常數(shù)：

酸

H2SO3

CH3COOH

HCOOH

電離平衡常數(shù)

Ka1＝1.2×10－2

Ka2＝5.6×10－8

1.75×10－5

1.8×10－4

從H2SO3、CH3COOH中選擇合適的物質(zhì)，以實現(xiàn)HCOONa→HCOOH的轉(zhuǎn)化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。

⑶下表所示為部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)：

難溶物

Mn(OH)2

Co(OH)2

MnCO3

溶度積常數(shù)

2×10－13

5.9×10－15

2.2×10－11

①從NaOH、Co(OH)2中選取合適的物質(zhì)，填在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系中：MnCl2→Mn(OH)2。______

②NaNO3、Na2CO3中選擇合適的物質(zhì)，填在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系中：MnCl2→NaCl。_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是（ ）。

操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液

溴的四氯化碳溶液逐漸褪色

烷烴分解產(chǎn)生的烯烴與溴發(fā)生了氧化反應(yīng)

B

將螺旋狀銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中

銅絲恢復光亮的紫紅色且可聞到刺激性氣味

銅絲做催化劑，乙醇被氧化成乙醛

C

將乙醇、乙酸、濃硫酸混合共熱產(chǎn)生的蒸汽通到飽和溶液的液面上

液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成，并可以聞到香味

濃硫酸做催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng)

D

蔗糖溶液加少許稀硫酸后水浴加熱幾分鐘，然后取少量溶液加入新制并加熱

未見磚紅色沉淀產(chǎn)生

蔗糖尚未水解

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設(shè)想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。

方法Ⅰ：一些科學家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。

（1）步驟一中的CaO俗稱____________。

（2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________，該反應(yīng)____________（填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。

方法Ⅱ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。

（2）上圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是__________。

（3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和____________。

（4）下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。

A．KNO3溶液 B．CaCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液

（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是_____（用化學方程式表示）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案