5．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　　）
A．8個中子的碳原子的核素符號：12CB．HF的電子式：
C．氯化鎂D．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，C元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=6，該核素的質(zhì)量數(shù)為14；
B．氟化氫屬于共價化合物，其分子式中不存在陰陽離子；
C．氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷；
D．氯離子的核電荷數(shù)為17．

解答 解：A．鐵元素的核電荷數(shù)為6，8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該核素符號應(yīng)該為14C，故A錯誤；
B．HF是共價化合物，不存在離子鍵，氟原子與氫原子之間形成1對共用電子對，HF電子式為，故B錯誤；
C．氯化鎂為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，其電子式為：，故C正確；
D．氯離子質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，有3個電子層，最外層電子數(shù)是8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；
故選C．

點評 考查常用化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)．寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；
（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室．其缺點是產(chǎn)品中混有PO43-雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．B、C、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1．C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si．
（2）BF3與一定量的水可形成如圖1的晶體R．
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及abce（填字母）．
a、離子鍵   b、共價鍵   c、配位鍵   d、金屬鍵   e、范德華力
②R中陰離子的空間構(gòu)型為四面體．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）與CaCl2溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖2）乙二胺分子中氮原子的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于銨，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不能導(dǎo)電．它的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示．六方相氮化硼是否含有π鍵？不含（填“含”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是層與層之間通過范德華力結(jié)合在一起；作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，該物質(zhì)能否導(dǎo)電？不能（填“能”或“不能”），原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子．
（5）SiC是原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，假設(shè)正方體的邊長為acm，估算SiC晶體的密度為$\frac{40×4}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含NA、a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在只用水和若干試管的條件下，下列各組物質(zhì)中無法鑒別的是（　�。�
A．硝基苯、苯、乙醇三種液體B．硫酸鈉、硝酸鉀、氯化鋇三種固體
C．硫磺、過氧化鈉、氯化鈣三種固體D．氯化鋁、偏鋁酸鈉、燒堿三種固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．科羅拉多大學(xué)的克利斯托（S．Cristol）等人合成了一種有機(jī)分子，這種分子讓他想起羅馬的兩面神Janus--羅馬的守門神，克利斯托的同事邁金泰（Macintyre）就建議將該分子叫做Janusene．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬于苯的同系物
B．該有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為15：11
C．該有機(jī)物的一氯代物只有4種
D．該有機(jī)物既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A．10℃20 mL 3mol/L的X溶液B．20℃30 mL 2molL的X溶液
C．20℃10 mL 4mol/L的X溶液D．10℃10 mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1；B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍；C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）KAl（SO4）2.12H2O
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1
（3）用電子排布圖表示D元素原子的價電子結(jié)構(gòu)
（4）元素B與D電負(fù)性大小的關(guān)系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K （用元素符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)，一定互為同系物的是（　　）
A．符合同一通式的物質(zhì)
B．含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)
C．相對分子質(zhì)量相差14或者14的倍數(shù)的物質(zhì)
D．通式為CnH2n+2，且C原子數(shù)不相等的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Νι（ΧΟ）4（g），已知該反應(yīng)在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2．下列說法正確的是（　　）
A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時，Ni（CO）4百分含量將增大
B．在80℃時，測得某時刻N(yùn)i（CO）4、CO濃度均為0.5 mol•L-1，則此時v（正）＜v（逆）
C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
D．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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