10．下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A．10℃20 mL 3mol/L的X溶液B．20℃30 mL 2molL的X溶液
C．20℃10 mL 4mol/L的X溶液D．10℃10 mL 2mol/L的X溶液

分析 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方面進(jìn)行分析、判斷，在這個題目中需要考慮的條件是濃度和溫度，以此來得出正確的結(jié)論．

解答 解：濃度越大，則反應(yīng)速率越大；溫度越高，反應(yīng)速率越高，可知因為C中溫度最高，濃度最大，所以反應(yīng)速率應(yīng)該是最大的，
故選：C．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要充分理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．I．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；該操作將I2還原為I-的目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）．實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液．
Ⅱ．用化學(xué)方法測定微量碘化物時，必須利用“化學(xué)放大”反應(yīng)將碘的量“放大”，然后再進(jìn)行測定．下面是“化學(xué)放大”反應(yīng)的實驗步驟：
①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，將I-完全氧化成IO3-，煮沸去掉過量的Br2；
②向由①制得的水溶液中加入過量的酸性KI溶液，振蕩使反應(yīng)進(jìn)行完全；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振蕩，把生成的I2從水溶液里全部轉(zhuǎn)移到CCl4 中，用分液漏斗分液去掉水層；
④向③得到的CCl4層加入肼（即聯(lián)氨H2N-NH2）的水溶液，振蕩，使I2完全以I-形式從CCl4層進(jìn)入水層，用分液漏斗分液去掉CCl4層．
經(jīng)過以上四步得到的水溶液里，含有通過反應(yīng)而“放大”了的碘，請回答下列問題：
（1）寫出步驟②的離子方程式，并標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）若忽略實驗過程中出現(xiàn)的損失，經(jīng)過一次“化學(xué)放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的6倍．經(jīng)過n次“化學(xué)放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的6n倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是：（　�。�
①“構(gòu)造原理”是所有原子隨原子序數(shù)遞增，核外電子排布遵循的規(guī)律
②4s軌道的能量一定比3d軌道的能量低
③同一電子層中三個p軌道的能量一定相等
④原子核外電子排布遵循“使整個原子處于能量最低的狀態(tài)”為總原則．
A．①②B．②③④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．當(dāng)1mol某氣態(tài)烴與2mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)時，分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子，所得產(chǎn)物再與2mol Cl2進(jìn)行取代反應(yīng)后，生成只含C、Cl兩種元素的化合物．則該氣態(tài)烴是（　�。�
A．乙烯B．乙炔C．丙烯D．丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　　）
A．8個中子的碳原子的核素符號：12CB．HF的電子式：
C．氯化鎂D．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是（　�。�
①霓虹燈發(fā)出有色光；
②棱鏡分光；
③激光器產(chǎn)生激光；
④石油蒸餾；
⑤凸透鏡聚光；
⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛；
⑦日光燈通電發(fā)光；
⑧冷卻結(jié)晶；
⑨焰色反應(yīng)．
A．②④⑤⑧⑨B．①③⑥⑦⑨C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們對石墨開發(fā)了許多新用途，廣泛用于石油化工、原子能等工業(yè)領(lǐng)域．

（1）石墨的層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，石墨中碳原子的雜化類型為sp2，圖中7個六元環(huán)實際占有的碳原子數(shù)是14．
（2）由石墨可制石墨烯（如圖2），下列有關(guān)石墨烯說法正確的是BD．
A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似  
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用
（3）石墨能與熔融金屬鉀作用，形成藍(lán)色的C24K、灰色的C48K、C60K等．有一種青銅色的CxK中K原子（用o表示）的分布如圖3所示，則x=8；另有一種石墨化合物C32K，其中K原子的分布也類似圖的正六邊形，該正六邊形的邊長是圖中正六邊形邊長的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，各原子的最外層電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子是（　�。�
A．CO2B．N2O5C．PCl5D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子，在所給條件下一定能夠大量共存的是（　�。�
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-
C．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-
D．加入苯酚顯紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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