用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　�。�
A、電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小
B、電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變
C、電解硝酸銀溶液，要消耗OH-，溶液pH變小
D、電解稀硫酸，實質是電解水，溶液pH不變
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A．惰性電極電解NaOH溶液，實質電解水；
B．惰性電極電解NaCl溶液，反應生成NaOH；
C．惰性電極電解硝酸銀溶液，氫氧根離子放電生成硝酸；
D．惰性電極電解硫酸溶液，實質電解水．
解答： 解：A．惰性電極電解NaOH溶液，實質電解水，堿的濃度增大，pH增大，故A錯誤；
B．惰性電極電解NaCl溶液，溶液中氫離子、氯離子放電，反應生成NaOH，所以溶液濃度減小，pH增大，故B錯誤；
C．惰性電極電解硝酸銀溶液，氫氧根離子放電生成硝酸，消耗OH--溶液pH變小，故C正確；
D．惰性電極電解硫酸溶液，實質電解水，硫酸濃度變大，pH減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查電解原理，注意惰性電極條件下溶液中離子的放電順序來判斷電解的物質是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
B、1.0 mol?L-1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO
 
-
3
C、由水電離出的c（OH-）=1×10-12 mol?L-1的溶液：NH
 
+
4
、HCO
 
-
3
、Na+、Cl-
D、c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO
 
2-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、氫氧化鈉與鹽酸反應：OH-+H+═H2O
C、鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D、氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）相同質量的SO2和SO3的物質的量比為
 
．
（2）相同物質的量的O2和O3的質量比為
 
，在同溫同壓下的密度之比為
 
．
（3）某化學興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有48mg  Mg2+，該礦泉水中Mg2+的物質的量濃度為
 
．
（4）標準狀況下O3和CO2的混合氣體3.36L，其質量為6.9g，該混合氣體的平均摩爾質量為
 
，混合氣體中C、O原子個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①鐵片；②飽和食鹽水；③液態(tài)的純硫酸；④蔗糖；⑤干冰；⑥熔融硝酸鉀；⑦碳酸鈣固體；⑧苛性鈉；⑨氧化鈉．用序號回答：
能導電的是
 
，
屬于電解質的是
 

屬于非電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

容量瓶上沒有標明的是（　　）
A、規(guī)格B、溫度
C、刻度線D、物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有中學常見的三種單質甲、乙、丙，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化，其中次要生成物已略去．

（1）已知乙元素的+2價離子與Ne原子具有相同的電子層結構，則
②的離子方程式為：
 
；
④的化學方程式為：
 
．
（2）若反應①可在常溫下進行，則A的名稱是
 
若反應①在加熱條件下進行，則反應①的化學方程式為
 
．（3）從C溶液中得到C需經(jīng)過兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉化為C．從C溶液中得到晶體的過程被稱為
 
，將得到的晶體轉化為C的實驗條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：
KCl K2SO4 ZnSO4
① 0.3mol?L-1 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1
② 0.1mol?L-1 0.3mol?L-1 -
注：“-”表示營養(yǎng)液中不含該物質．
下列對兩份營養(yǎng)液成分的分析中，不正確的是（　　）
A、K+的物質的量相同
B、Cl-的物質的量不同
C、SO42-的物質的量相同
D、完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質僅能在水溶液中導電的是（　�。�
A、HC1
B、NaHSO3
C、NaOH
D、CH3CH2OH

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