18．已知樟腦（C10H16O）的結(jié)構(gòu)如圖，下列4式中與樟腦不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 同分異構(gòu)體指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，據(jù)此物質(zhì)的組成與化學(xué)式判斷．

解答 解：分子式為C10H16O．
A．分子式為C10H16O，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．分子式為C10H16O，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．分子式為C10H16O，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．分子式為C10H18O，不互為同分異構(gòu)體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某品牌治療缺鐵性貧血藥品的主要成分是亞鐵鹽（如FeSO4），研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該藥品是否因氧化而變質(zhì)．
[實(shí)驗(yàn)步驟]取1～2粒藥片，研磨，加水溶解配成溶液，取少量上層清液于試管中，滴加1～2滴KSCN溶液．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]①溶液變成血紅色色．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]藥品已氧化變質(zhì)．
[拓展應(yīng)用]②保存該藥品時(shí)應(yīng)注意密封．
③生活中可通過(guò)攝入富含鐵的食物來(lái)補(bǔ)充鐵元素，下列食物中富含鐵元素和是a（填食物編號(hào)）．
a．動(dòng)物肝臟 b．小白菜 c．大米．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉可作胃酸的中和劑B．SiO2可用于制造太陽(yáng)能電池
C．鐵經(jīng)常用作紅色油漆和涂料D．生石灰用作食品抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．其他條件不變，減小容器體積，平衡不移動(dòng)
B．其他條件不變，增大c（A），A的轉(zhuǎn)化率增大
C．降低溫度，v正增大，v逆減小
D．v正（A）═2v逆（C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．電能與化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化具有重要的使用價(jià)值．
（1）如圖所示，組成一個(gè)原電池．
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，Al電極是正（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時(shí)，Al電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
（2）有人設(shè)想以如圖裝置用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．同素異形體：是否由同一種原子構(gòu)成
B．純凈物和混合物：是否只含一種元素
C．電解質(zhì)和非電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電
D．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ka=1.75ⅹ10-5Ka=2.98ⅹ10-8Ka1=4.3ⅹ10-7
Ka2=5.61ⅹ10-11		Ka1=1.54ⅹ10-2
Ka2=1.02ⅹ10-7
下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2⑥⑦⑪
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）元素①的元素符號(hào)：Na
（2）元素⑧的單質(zhì)電子式
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（4）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素⑩（填元編號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是⑪．金屬
性最強(qiáng)的單質(zhì)②．
（5）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的NaOH．①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Mg＞Al．
（6）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）為了提高廢料溶浸的效率，可以采取的措施有攪拌、適當(dāng)提高溫度、粉碎、適當(dāng)提高溶液濃度等（寫(xiě)一條即可）
（2）過(guò)程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）過(guò)程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）4Co2O3•CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co2O3•CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境．
（4）過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生Al（OH）3反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫(xiě)出在過(guò)程Ⅳ中起的作用是調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3．
（6）實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過(guò)程V中，必須使用的儀器，除酒精燈、三腳架外，還需泥三角、坩堝．

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