Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。

   (1)Na位于元素周期表第      周期第      族;S的基態(tài)原子核外有      個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為           

   (2)用“>”或“<”填空:

   第一電離能

離子半徑

熔點(diǎn)

酸性

Si      S

O2-      Na+

NaCl      Si

H2SO4      HClO4

   (3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放出44.4KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。

   (4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                        。


核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2

   

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是

    A.既可以加成反應(yīng),又可以發(fā)生取代反應(yīng)

    B.1 mol該化合物最多可以與5mol NaOH反應(yīng)

    C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中,電極b和d上沒(méi)有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是

選項(xiàng)

X

Y

A.

MgSO4

CuSO4

B.

AgNO3

Pb(NO3)2

C.

FeSO4

Al2 (SO4)3

D.

CuSO4

AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


燃燒熱是指通常狀況下1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量。下列說(shuō)法正確的是

(  )。

A.通常狀況下,1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+    O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

B.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol -1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,則C(s,金剛石)===C(s,石墨) ΔH=-1.5 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知分解1mol H2O2放出熱量98KJ。在含有少量I的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:

                    H2O2+ I  H2O+IO

                    H2O2+ IO H2O+O2+ I

   下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(         )

A.反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)         B.IO也是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98KJmol-1          D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。

(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX5)=                 。

②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?u>     (填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b                   

c                                                                      。

③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為                      ;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa       、αc             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


水是生命之源,下列關(guān)于水的表達(dá)正確的是(  )

A.H2O分子的比例模型

B.H2O和D2O互為同分異構(gòu)體

C.H2O分子和H2O2分子都含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

D.H2O沸點(diǎn)高于H2S,是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵作用,而H2S分子間不存在氫鍵作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是                            (  )

A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無(wú)味氣體,另一電極逸出刺激性氣體

C.a(chǎn)電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色

D.a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色

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