化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX5)= 。
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?u> (填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b 、
c 。
③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為 ;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為 、αc為 。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有下列各組物質(zhì):
A.O2和O3 B.C和C
C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3--CH3
D.Br-Br和H-Br E.甲烷和庚烷 F.CH3-CH3和C(CH3)4
G.CH3COOH與HCOOCH3 H.金剛石與石墨
回答下列問(wèn)題:
(1)________組互為同位素; (2)________組屬于同系物;
(3)________組互為同分異構(gòu)體; (4)________組是同一物質(zhì).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片,看到有氣泡生成;
②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片,沒(méi)有氣泡生成;
③將鋅片與銅片上端接觸并捏住,一起插入上述濃度的稀硫酸中,看到銅片上有氣泡生成,且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快;
④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì),再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。
下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析,不正確的是 ( )。
A.實(shí)驗(yàn)①、②說(shuō)明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能
B.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
C.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
D.實(shí)驗(yàn)③、④說(shuō)明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1,則a為( )
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。
(1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 離子半徑 | 熔點(diǎn) | 酸性 |
Si S | O2- Na+ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放出44.4KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列變化過(guò)程,屬于放熱反應(yīng)的是( )
①液態(tài)水變成水蒸氣、谒釅A中和反應(yīng) ③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水、軭2在Cl2中燃燒、奘澄锔瘮
A.②③④⑤⑥ B.②③④
C.②⑤⑥ D.①③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O
(1)已知:反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
①H2O的電子式是________。
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。
③斷開(kāi)1 mol H-O鍵與斷開(kāi)1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)_______ kJ, H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是( )
A. Na+ B.SO42- C. Ba2+ D.NH4+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。
(1)實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______________(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。
(2)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時(shí),為使Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖的裝置。對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是________。
A.a(chǎn)為正極,b為負(fù)極;NaClO和NaCl
B.a(chǎn)為負(fù)極,b為正極;NaClO和NaCl
C.a(chǎn)為陽(yáng)極,b為陰極;HClO和NaCl
D.a(chǎn)為陰極,b為陽(yáng)極;HClO和NaCl
(3)實(shí)驗(yàn)室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學(xué)利用上圖裝置,只更換一個(gè)電極,通過(guò)電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。該同學(xué)換上的電解材料是__________(用元素符號(hào)表示),總的反應(yīng)式是______________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com