對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘

述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

B．若單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol N2，同時(shí)生成2x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．若達(dá)到平衡時(shí)，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成

D．達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r(shí)的2倍

 

C

【解析】升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)；B中只是說(shuō)明了平衡正向逆方向進(jìn)行，

無(wú)法判斷正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，B錯(cuò)；放出的熱量是92．4的一半，

則生成NH3為1mol，C正確；容器體積縮小為原來(lái)的一半，則平衡向正向移動(dòng)，

則c（NH3）大于原來(lái)的2倍，D錯(cuò)；答案選C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)5 題型：簡(jiǎn)答題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個(gè)未成對(duì)電子，B的簡(jiǎn)單負(fù)二價(jià)離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色，EF3是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價(jià)化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫下列空白

(1)元素的第一電離能最大的是________， 屬于過(guò)渡元素的是________(填寫元素符號(hào))

(2)寫出B元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________________，F(xiàn)離子電子排布式_________________。

(3)AF3分子中A原子的雜化類型是________，AF3分子的幾何構(gòu)型為_(kāi)__________。

(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：________________________________________________________。

(5)構(gòu)成G晶體的微粒是________，G的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，G的晶胞為_(kāi)_______結(jié)構(gòu)。若G原子的半徑為1.27×10－10 m，G金屬晶體中的晶胞長(zhǎng)度，即下圖乙中AB的長(zhǎng)度為_(kāi)_______m。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型：選擇題

北京時(shí)間2012年9月14日，國(guó)外媒體報(bào)道，美國(guó)宇航局的“好奇”號(hào)火星車已經(jīng)展開(kāi)它的X射線分析器，并首次完成對(duì)火星物質(zhì)元素成分的分析。下面這張圖顯示的是α粒子與X射線分光儀從某儀器獲得的元素分析數(shù)據(jù)。多個(gè)峰值表明各種成分非常豐富，其中包括在火星大氣里發(fā)現(xiàn)的氬，該儀器自身的鋁，以及火星土壤微粒所含的硫黃和氯．

理解此圖，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．峰值最高的過(guò)渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族

B．上述元素分析圖中，同一周期的兩種主族元素可形成1∶1型離子化合物只有一種，其電子式為

C .氯比硫的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)之一是HCl比H2S穩(wěn)定

D．工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備鋁

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)3 題型：選擇題

在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A．溶液??性時(shí)，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．C點(diǎn)時(shí)其pH＝5.6，溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．在B點(diǎn)，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

D．在D點(diǎn)：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)2 題型：簡(jiǎn)答題

 有機(jī)物G（分子式為 C13H18O2）是一種香料，其合成路線如下圖所示。其中A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為70的烴，核磁共振氫譜有四個(gè)峰且峰面積之比為6:2:1:1；B是一種芳香族含氧衍生物，相對(duì)分子質(zhì)量在100-130之間，B中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13．1%，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

已知：

請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___，按系統(tǒng)命名法命名的名稱是____。

（2）化合物B的分子式為_(kāi)___，B在上圖轉(zhuǎn)化中發(fā)生??反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是____。

（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（4）寫出C與E生成G反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；b．含有“”基團(tuán)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型：推斷題

已知：

水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為          ；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為            。

（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

（3）C有     種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?#xa0;      ；

（4）第③的反應(yīng)類型為          ；D所含官能團(tuán)的名稱為         。

（5）寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：      。

A、分子中含有6個(gè)碳原子在一條線上         

B、分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)

（6）第④步的反應(yīng)條件為           ；寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型：選擇題

聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m，取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO4 4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后過(guò)濾，對(duì)濾出固體洗滌，后灼燒得到紅棕色固體Fe2O3，質(zhì)量為1.6 g，該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值是(已知：BaSO4的相對(duì)原子質(zhì)量為233，F(xiàn)e2O3相對(duì)原子質(zhì)量為160)

A．1∶1                 

B．2∶1                 

C．3∶1                 

D．2∶5

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)16 題型：選擇題

對(duì)以下問(wèn)題的認(rèn)識(shí)中，不正確的是

A．質(zhì)譜法是用高能粒子束轟擊有機(jī)物分子，使之分離成帶電的“碎片”，并根據(jù)其特征譜分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)的方法

B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．谷氨酸()的熔點(diǎn)高達(dá)205℃，難溶于苯等有機(jī)溶劑，主要是因?yàn)樾纬蓛?nèi)鹽

D．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型：選擇題

已知(HF)2(g) 2HF(g)　ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．溫度：T1<T2

B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反應(yīng)速率：vb>va

D．當(dāng) 時(shí)，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

 

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