在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A．溶液??性時(shí)，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．C點(diǎn)時(shí)其pH＝5.6，溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．在B點(diǎn)，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

D．在D點(diǎn)：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)

 

D

【解析】A項(xiàng)因違背電荷守衡而錯(cuò)誤；溶液的pH＝5.6，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，可以判斷CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，所以離子濃度的大小順序是：c(CH3COO－)＞c(Na＋)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；因?yàn)镹aOH溶液中加入CH3COOH溶液當(dāng)物質(zhì)量相等時(shí)恰好生成CH3COONa，但此時(shí)溶液為中性，故只有醋酸過(guò)量即a＞20，由于電荷守衡c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又此時(shí)溶液為中性，因此c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，但是c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D點(diǎn)看作溶液總體積為40 ml，鈉離子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式，既c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，而c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)，兩式子合并可得c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)，D項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)6 題型：選擇題

某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：

A該反應(yīng)的還原劑是Cl—

B消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA個(gè)NH4+

B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含共價(jià)鍵數(shù)為5 NA

C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA個(gè)陽(yáng)離子

D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下反應(yīng)可生成NA個(gè)H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)3 題型：簡(jiǎn)答題

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

 

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量廢鐵屑的目的是                         ；加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的               

（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是           。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作              ，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成

Fe2（OH）42+ 聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為              。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-，為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為            。（填字母）。

A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)3 題型：選擇題

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是

 

 

R

 

T

Q

 

W

G

A．離子半徑：T< W< G 

B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q >W>G

D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)2 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫(xiě)出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式            。

（2）a儀器的名稱為            。

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)活塞K，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1。寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式          ，裝置C的作用是           。

（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為        。

（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為            （填序號(hào)）。

①有白色沉淀生成；②無(wú)白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。

（6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2

產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是         ；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的

原因是         ；查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸

有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程

式                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)2 題型：選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘

述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

B．若單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol N2，同時(shí)生成2x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．若達(dá)到平衡時(shí)，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成

D．達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r(shí)的2倍

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型：選擇題

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示

陽(yáng)離子

NH4+、Na＋、Mg2＋

陰離子

OH－、 NO3-、SO42-

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．甲中一定含Na＋    

B．乙中一定含NH4+

C．丙中一定含Mg2＋   

D．丙中一定含SO42-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體

B．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污

C．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液

D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案