下列化學變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( 。
A、C→CO2
B、MnO4-→Mn2+
C、CuO→Cu
D、H2→H2O
考點:氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:加入氧化劑才能實現(xiàn),則題中物質(zhì)應(yīng)具有還原性,與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng),所含元素被氧化,化合價升高,以此解答.
解答: 解:A.C元素化合價升高,被氧化,需加入氧化劑才能實現(xiàn),故A正確;
B.Mn元素化合價降低,被還原,應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn),故B錯誤;
C.Cu元素化合價降低,被還原,應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn),故C錯誤;
D.H元素化合價升高,被氧化,應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn),故D正確.
故選AD.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解,注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列電化學實驗裝置正確的是( 。
A、
電解精煉銅
B、
驗證電解飽和氯化鈉溶液(含酚酞)的產(chǎn)物
C、
在鐵制品上鍍銅
D、
構(gòu)成原電池

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)的描述不正確的是( 。
A、室溫下,21g 乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5 NA
B、12g石墨晶體中含有碳碳鍵數(shù)目為2NA
C、標準狀況下,22.4 Cl2與足量的CH4充分反應(yīng),產(chǎn)生HCl分子數(shù)為NA
D、
23.4g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖結(jié)構(gòu)單元

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)試劑的保存方法,不正確的是(  )
A、少量的鈉保存在煤油中
B、氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中
C、濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、SO2的水溶液能導電,故SO2為電解質(zhì)
B、陽離子在反應(yīng)中只能得電子被還原做氧化劑
C、標準狀況下,6.72L的NH3的物質(zhì)的量為0.3摩爾
D、氯水、氨水、空氣、鹽酸、干冰、鐵、氧化鈉都是混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

用離子方程式表示下列反應(yīng).
(1)Cl2通入NaHCO3水溶液中
(2)向Fe(NO32滴入幾滴稀硫酸
(3)SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中
(4)向FeBr2通入等物質(zhì)的量的Cl2
(5)向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,使得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量最大.

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1.請回答下列問題:
(1)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=
 
在量熱計中(如圖)將100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合,溫度從298.0K升高到300.7K.已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1K所需要的熱量)是150.5J/K,溶液密度均為1g/mL,生成溶液的比熱容c=4.184J/(g?K).
(2)CH3COOH的中和熱△H=
 

(3)CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ/mol,你認為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是(填二點)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于CO和CO2(1)當質(zhì)量比為1:1時,二者的物質(zhì)的量之比為
 
,氧原子個數(shù)之比為
 

(2)相同溫度和壓強時,等體積的CO和CO2質(zhì)量比
 
,密度比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、在FeBr3催化作用下與液溴反應(yīng)生成的一溴代物有4種
B、1mol可以和4mol氫氣加成
C、和 是同系物
D、分子中所有原子都處于同一平面

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