Question

用離子方程式表示下列反應(yīng)．
（1）Cl₂通入NaHCO₃水溶液中
（2）向Fe（NO₃）₂滴入幾滴稀硫酸
（3）SO₂通入高錳酸鉀酸性溶液中
（4）向FeBr₂通入等物質(zhì)的量的Cl₂
（5）向明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，使得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量最大．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）Cl₂通入NaHCO₃水溶液生成HClO、二氧化碳和氯化鈉；
（2）向Fe（NO₃）₂滴入幾滴稀硫酸，亞鐵離子被氧化生成鐵離子；
（3）SO₂通入高錳酸鉀酸性溶液中，二氧化硫和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子；
（4）向FeBr₂通入等物質(zhì)的量的Cl₂，二者反應(yīng)生成氯化鐵、溴；
（5）向明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，使得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量最大，生成物是硫酸鋇、偏鋁酸鈉．

解答： 解：（1）Cl₂通入NaHCO₃水溶液生成HClO、二氧化碳和氯化鈉，離子方程式為：Cl₂+HCO₃^-═HClO+CO₂↑+Cl^-，故答案為：Cl₂+HCO₃^-═HClO+CO₂↑+Cl^-；
（2）向Fe（NO₃）₂滴入幾滴稀硫酸，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，同時還生成NO，離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）SO₂通入高錳酸鉀酸性溶液中，二氧化硫和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，高錳酸根離子被還原生成錳離子，
離子反應(yīng)方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^-+2Mn²⁺+4H⁺，
故答案為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^-+2Mn²⁺+4H⁺；
（4）向FeBr₂通入等物質(zhì)的量的Cl₂，二者反應(yīng)生成氯化鐵、溴，離子反應(yīng)方程式為：2Fe²⁺+2Br+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+2Br+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（5）向明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，使得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量最大，生成物是硫酸鋇、偏鋁酸鈉，
離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═AlO₂^-+2H₂O+2BaSO₄↓，
故答案為：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═AlO₂^-+2H₂O+2BaSO₄↓．

點評：本題考查了離子反應(yīng)方程式的書寫，涉及氧化還原反應(yīng)，氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，注意（4）中離子反應(yīng)先后順序，題目難度中等．