Question

【題目】運(yùn)用相關(guān)原理，回答問(wèn)題：

Ⅰ．（1）25℃時(shí)，水的離子積Kw值為____________。

（2）在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示：

①T℃下，水的離子積為_______________。

②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋) 為____________mol/L。

Ⅱ．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)如下�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

化學(xué)式	CH3COOH	H2S	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10－5	K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15	3.0×10－8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：

a．Na2S b．NaClO c．CH3COONa d．NaHS

pH由大到小的順序是____________________（填序號(hào)）。

（2）25℃時(shí)，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________________。

a．c(H＋) b．c(H＋)/c(CH3COOH) c．c(H＋)·c(OH－)

（3）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________mol/L（填數(shù)值）。

Answer 1

【答案】 10－14 10－15 10－13 a﹥b﹥d﹥c a 9.9×10－7或(10－6－10－8)

【解析】試題分析：Ⅰ．（1）25℃時(shí)，水的離子積Kw為 ；（2）①水的離子積Kw= ；②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH－)= 0.01 mol/L ，根據(jù)c(H＋)= 計(jì)算；Ⅱ．（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱，越弱水解程度越大，越弱PH越大；（2）CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）減小，c（OH-）增大，Kw不變；（3）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則c(OH－)= 10－8 mol/L、c(H＋)＝10－6，根據(jù)電荷守恒計(jì)算溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)的值。

解析：Ⅰ．（1）25℃時(shí)，水的離子積Kw為 ；（2）①水的離子積Kw= = ；②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH－)= 0.01 mol/L ， c(H＋)= ；Ⅱ．（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性CH3COOH> H2S > HClO > HS- ，越弱越水解，越水解PH越大，所以pH由大到小的順序是Na2S﹥NaClO﹥NaHS﹥CH3COONa；（2）A．CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，c（H+）減小，故A選；B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），則稀釋過(guò)程中促進(jìn)電離比值變大，故B不選；C．Kw只與無(wú)關(guān)有關(guān)，稀釋過(guò)程，Kw不變，故C不選；（3）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，，則c(OH－)= 10－8 mol/L、c(H＋)＝10－6，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(H＋)+c(Na＋) c(CH3COO－)－c(Na＋)= c(H＋) －c(OH－)= 10－6－10－8=9.9×10－7。