下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法不正確的是（　�。�
A、0.012kg碳原子（12C）所含有的碳原子數(shù)為NA個(gè)
B、NA的近似值為6.02×1023mol-1
C、1 molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA個(gè)
D、NA個(gè)氯氣分子的體積為22.4L
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、0.012kg碳原子的物質(zhì)的量為：
12g
12g/mol
=1mol；
B、粒子6.02×1023mol-1為阿伏伽德羅常數(shù)的近似值；
C、1mol水中含有的水分子的物質(zhì)的量為N=1×NA=NA；
D、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的體積．
解答： 解：A、0.012kg碳原子（12C）的物質(zhì)的量為1mol，所含有的碳原子數(shù)為NA個(gè)，故A正確；
B、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023mol-1，故B正確；
C、1 molH2O含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)H2O分子，含有的水分子的數(shù)目為NA個(gè)，故C正確；
D、NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量為1mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算1mol氯氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算及判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機(jī)溶劑，能與水互溶的是
 
；不溶于水，且密度比水小的純凈物是
 
．
（2）含有的化合物與CH2═CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料屬于
 
型結(jié)構(gòu)高分子，是由聚合而成的，其化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中，正確的在括號內(nèi)打√，錯(cuò)誤的在括號內(nèi)打X
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度
 
．
（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴人2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液
 
．
（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂
 
．
（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于水解離子方程式且正確的是（　�。�
A、NH3+H2O?NH4++OH-
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽MN溶于水的過程如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A、MN是強(qiáng)電解質(zhì)
B、N-結(jié)合H+的能力一定比OH-強(qiáng)
C、該過程中c（OH-）＞c（H+）
D、溶液中存在c（HN）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應(yīng)如下：TaS2（g）+2I2（g）
1123K
1023K
TaI4（g）+S2（g），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在不同溫度區(qū)域，TaI4的量不同
B、在提純過程中，S2的量不斷增多
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4和S2的濃度增大而增大
D、在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、電解飽和食鹽水時(shí)，溶液中的OH-向陰極移動(dòng)
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C、短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8（或2）電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最�。瓵和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來
B、B、D離子的半徑大小是B＞D
C、化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高
D、化合物AF與化合物Y可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應(yīng)
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ?mol-1，該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
 

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是
 

a．提高反應(yīng)溫度          
b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)           
c．選取合適的催化劑
d．及時(shí)吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 反應(yīng)物投入的量 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 CH3OH的濃度 能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲 1mol CO和2mol H2 α1 c1 放出Q1kJ熱量
乙 1mol CH3OH α2 c2 吸收Q2kJ熱量
丙 2mol CO和4mol H2 α3 c3 放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是
 

A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1   E該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖3是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
（1）B極上的電極反應(yīng)式為
 

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為
 
（標(biāo)況下）．

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