下列實驗操作或對實驗事實的敘述中，正確的在括號內(nèi)打√，錯誤的在括號內(nèi)打X
（1）實驗室制取乙烯時，必須將溫度計的水銀球插入反應液液面以下，根據(jù)溫度計指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應液的溫度
 
．
（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴人2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液
 
．
（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管
 
．
（4）實驗室制肥皂時，將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂
 
．
（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可
 
．
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：（1）制取乙烯在170℃，需測定反應液的溫度；
（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水，制取銀氨溶液；
（3）Ag能與硝酸反應；
（4）植物油和NaOH溶液混合發(fā)生水解生成高級脂肪酸鹽，需加飽和食鹽水發(fā)生鹽析；
（5）纖維素水解后溶液顯酸性，而檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，應在堿性溶液中．
解答： 解：（1）制取乙烯時在170℃，需測定反應液的溫度，必須將溫度計的水銀球插入反應液液面以下，根據(jù)溫度計指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應液的溫度，
故答案為：√；
（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；
（3）因Ag能互硝酸反應，而溶解，則可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，故答案為：√；
（4）實驗室制肥皂時，將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；
（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來檢驗水解產(chǎn)物，故答案為：×．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及乙烯的制備、銀氨溶液的制備、肥皂的制備及水解產(chǎn)物的檢驗實驗等，側重實驗操作和實驗原理的考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z 均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1：4：2．下列敘述中正確的是（　�。�
A、X 一定是堿金屬元素
B、Y 元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性
C、Z 元素形成的最高價氧化物熔點較低
D、X 的單質一定能通過電解Z 的鹽酸鹽溶液制備

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＞0，請回答下列問題：
（1）若要增大CO的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入一定量CO       B．加入一定量H2O（g）            C．升高反應溫度    
D．縮小容器體積        E．加入某物質作催化劑            F．分離出一定量CO2
（2）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（CO）=1 mol?L-1，c（H2O）=2.4 mol?L-1，達到平衡后，CO的轉化率為60%，此時H2O的轉化率為
 
．
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4 mol?L-1，c（H2O）=amol?L-1；達到平衡后，c（CO2）=2 mol?L-1，a=
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是
 
；還原產(chǎn)物是
 
．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是
 
→
 

（3）若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，則反應中轉移了
 
mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其它金屬表面，同鐵、鎳組合各種性能的不銹鋼．K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．近期曝光的“毒膠囊”事件中，就是因為工業(yè)皮革的下角料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴重超標．
（1）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．
①A點時剩余固體的成分是
 
（　填化學式�。�
②從開始加熱到750K時總反應方程式為
 
．
（2）Cr（Ⅵ）主要以Cr2O42-和Cr2O72-形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，它們在溶液中存在如下轉換：2Cr2O42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；K=4.2×1014．若要使溶液由黃色變橙色，則應采取的措施是
 

A．加NaOH   B．加鹽酸   C．加硫酸  D．加AgNO3
（3）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr（Ⅵ），毒性較大，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害．凈化處理方法之一是將含Cr2O72-的廢水放電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，生成Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀以除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-33]
①電解過程中NaCl的作用是
 
．
②寫出陽極的電極反應式
 
．
③寫出Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應生成Fe3+和Cr3+的離子反應方程式
 
．
④已知電解后的溶液中c（Fe3+）=2.0×10-13mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl2：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；
（2）當有15.8g KMnO4參加反應時，被氧化的還原劑有
 
 mol，標況下生成Cl2的體積為
 
L，轉移電子的數(shù)目為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，56g Fe與足量的鹽酸完全反應轉移的電子數(shù)為3NA
B、標準狀態(tài)下，54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個
C、0.1mol?L-1的硫酸鋁溶液所含的SO42-數(shù)就是0.3NA
D、NA個He分子所具有的體積為22.4L?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法不正確的是（　　）
A、0.012kg碳原子（12C）所含有的碳原子數(shù)為NA個
B、NA的近似值為6.02×1023mol-1
C、1 molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA個
D、NA個氯氣分子的體積為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作不能達到目的是（　�。�
選項 目的 操作
A． 配制100mL 1.0mol?L-1 CuSO4溶液 將25g CuSO4?5H2O溶于100mL蒸餾水中
B． 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
C． 提取溴水中的Br2 向溶液中加入乙醇后振蕩，靜置，分液
D． 溶液中是否含有NH4+ 取少量溶液于試管中，加入NaOH后，加熱，在試管口放置一塊濕潤的石蕊試紙
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案