Question

已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＞0，請回答下列問題：
（1）若要增大CO的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為

 

．
A．加入一定量CO       B．加入一定量H₂O（g）            C．升高反應(yīng)溫度    
D．縮小容器體積        E．加入某物質(zhì)作催化劑            F．分離出一定量CO₂
（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1 mol?L^-1，c（H₂O）=2.4 mol?L^-1，達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時H₂O的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4 mol?L^-1，c（H₂O）=amol?L^-1；達到平衡后，c（CO₂）=2 mol?L^-1，a=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）增大CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動；
（2）據(jù)方程式結(jié)合三段式列式計算；
（3）利用平衡常數(shù)計算．

解答： 解：（1）A、加入一定量CO，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但加入的多，轉(zhuǎn)化的少，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；      
B、加入一定量H₂O，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、縮小容器體積，壓強增大，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
E、加入某物質(zhì)作催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故E錯誤；
F、分離出一定量CO₂，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故F正確，
故答案為：B、C、F；
（2）到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×60%=0.6mol/L，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式得到
              CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  1        2.4      0       0
變化量（mol/L）  0.6      0.6      0.6     0.6
平衡量（mol/L） 0.4       1.8      0.6     0.6
根據(jù)反應(yīng)的方程式可知H₂O的濃度變化量為0.6mol/L，所以水的轉(zhuǎn)化率為：

0.6mol/

2.4mol/L

=25%；
故答案為：25%；
（3）由②可知該溫度下的平衡常數(shù)為：

0.6×0.6

0.4×1.8

=

1

2

，
反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol?L^-1，c（H₂O）=amol?L^-1；達到平衡后，c（CO₂）=2mol?L^-1，則生成的H₂為2mol?L^-1，
平衡時c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=（a-2）mol?L^-1；
溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則

2×2

2×(a-2)

=

1

2

，a=6；
故答案為：6．

點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握影響平衡移動的因素，把握平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用．