甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯組成的混合脂中，若氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、10%B、15%
C、20%D、無(wú)法確定
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯的分子式分別為C2H4O2、C6H12O2、C4H8O2，混合物中C原子與H原子數(shù)目之比是定值，為1：2，故m（C）：m（H）=12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算C、H兩元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的之和，再根據(jù)C元素與H元素的質(zhì)量之比計(jì)算H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此解答．
解答： 解：甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯的分子式分別為C2H4O2、C6H12O2、C4H8O2，混合物中C原子與H原子數(shù)目之比是定值，為1：2，故m（C）：m（H）=12：2=6：1，混合物中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，故C、H兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1-30%=70%，故H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%×
1
1+6
=10%，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)分子式判斷C、H兩元素的質(zhì)量之比為定值是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用Fe0吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（g）△H=-76.0KJ?mol-1該反應(yīng)中每放出38kJ熱量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol?L-1，H2 0.8mol?L-1，CH4 0.8mol?L-1，H2O 1.6mol?L-1起始充CO2和H2的物質(zhì)的量分別為
 
、
 
．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充人1mol CO2和4mol H2，在II中充人1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A、容器I、II中正反應(yīng)速率相同
B、容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
C、容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多
D、容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是
 
．
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為Ca0和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：①
 
1
1
H與
 
3
1
H； ②O2與O3； ③乙醇（C2H5OH）與CH3甲醚（CH3-O-CH3）； ④正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷（CH3-CH-CH3），⑤甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）．
（1）互為同位素的是
 
（填序號(hào)、下同）；
（2）互為同系物的是
 
；
（3）互為同分異構(gòu)體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是（　�。�
①能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-
②pH=8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-
③能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
④在c（H+）：c（OH-）=1：1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-
⑤常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=1：10-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
⑥水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-．
A、①③B、①②
C、②④D、①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積相同，物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述正確的是（　　）
A、銅片是負(fù)極
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、氫離子在銅片表面被還原
D、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列離子能使純水中的H+數(shù)目增加的是（　�。�
A、Cl-
B、CO 32-
C、Na+
D、NH 4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z 均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1：4：2．下列敘述中正確的是（　�。�
A、X 一定是堿金屬元素
B、Y 元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性
C、Z 元素形成的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)較低
D、X 的單質(zhì)一定能通過(guò)電解Z 的鹽酸鹽溶液制備

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若要增大CO的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入一定量CO       B．加入一定量H2O（g）            C．升高反應(yīng)溫度    
D．縮小容器體積        E．加入某物質(zhì)作催化劑            F．分離出一定量CO2
（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1 mol?L-1，c（H2O）=2.4 mol?L-1，達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4 mol?L-1，c（H2O）=amol?L-1；達(dá)到平衡后，c（CO2）=2 mol?L-1，a=
 
mol?L-1．

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