常溫下，下列離子能使純水中的H+數(shù)目增加的是（　　）
A、Cl-
B、CO 32-
C、Na+
D、NH 4+
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：常溫下，能使溶液中氫離子數(shù)目增加，數(shù)目該離子能發(fā)生水解反應，且水解后溶液呈酸性，則為弱堿離子的水解反應．
解答： 解：A．氯離子不水解，所以不改變?nèi)芤褐袣潆x子數(shù)目，故A錯誤；
B．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液中氫氧根離子數(shù)目增加，氫離子數(shù)目減少，故B錯誤；
C．鈉離子不水解，所以不改變?nèi)芤褐袣潆x子或氫氧根離子數(shù)目，故C錯誤；
D．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，導致溶液中氫離子數(shù)目增加，氫氧根離子數(shù)目減少，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了鹽類水解，根據(jù)離子數(shù)目的增加確定哪種類型的離子水解，再結(jié)合離子水解的生成物判斷即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A，B，C，D，E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層P軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D與B原子的價電子數(shù)相同，E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）B，D可分別與A形成只含一個中心原子的共價化合物X和Y，其中X的電子式為
 
；Y采取的雜化軌道類型為
 
；C與A形成的常見化合物的分子構(gòu)型為
 
．
（2）B和D的最高價氧化物的晶體中熔點較高的是
 
（填化學式），其原因
 
．
（3）B與C比較電負性較大的是
 
（填元素符號），E2+的核外電子排布式為
 
．
（4）E2+與C的常見氫化物形成的配離子的離子反應方程式為
 
．
（5）鋁單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)
 
，該晶體的密度可表示為
 
，據(jù)下圖計算，Al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、加熱時1 mol Fe與1 mol Cl2能恰好完全反應生成1 mol FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，22.4L己烷中含碳原子數(shù)為6NA
C、30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為3NA
D、3.9g Na2O2與3.1g Na2O組成的混合物中所含離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯組成的混合脂中，若氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，那么氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、10%B、15%
C、20%D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，在臭氧發(fā)生器中裝入100mL氧氣，最后的體積變?yōu)?5mL．則最終狀態(tài)時混合氣體的密度是（　�。�
A、1.3g?L-1
B、1.5g?L-1
C、1.7g?L-1
D、1.9g?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后一段時間，在D極上出現(xiàn)紅色物質(zhì)．則下列說法中正確的是（　�。�
A、電源B極是正極
B、裝置丁中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷
C、欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D、甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、286g Na2CO3?10H2O固體中含有NA個陰離子
B、9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有0.2mol電子
C、25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D、0.1 L 濃度為3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L 1mol．L-1純堿溶液中逐滴加入200mL 3.5mol/L的硫酸，完全反應后生成標準狀況下的CO2是（　�。�
A、0L
B、8.96L
C、15.68 L
D、26.88L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1，上述反應NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度 T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
（1）此合成反應的a
 
0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用水稀釋0.1mol?L-1氨水（設(shè)稀釋時溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的
 
（填序號）：
A．c（NH3?H2O）     B．
c(H+)
c(NH3?H2O)
   C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)

（3）工業(yè)用氨制取硝酸的氧化反應為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，若起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是
 
（填序號）：

（4）在1L的密閉容器中發(fā)生上述（3）的反應，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時間/濃度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
起始 0.8000 1.600 0.000
第4min 0.3000 0.9750 0.5000
第6min 0.3000 0.9750 0.5000
第8min 0.7000 1.475 0.1000
反應在第6min到8min時改變了條件，改變的條件可能是
 
；在該條件下，平衡向
 
移動（填“左”或“右”）．

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