Question

已知反應(yīng)：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O  該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下變化過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是

 

；還原產(chǎn)物是

 

．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

 

→

 

（3）若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了

 

mol電子．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）H₂O₂只發(fā)生如下變化過程：H₂O₂→O₂，O元素的化合價升高，則H₂O₂為還原劑，而Cr元素的化合價降低，得到電子被還原，對應(yīng)的產(chǎn)物Cr（OH）₃為還原產(chǎn)物；
（2）Cr元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）n（O₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，由化合價計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答： 解：（1）反應(yīng)中O元素的化合價升高，則H₂O₂為還原劑，而Cr元素的化合價降低，得到電子被還原，對應(yīng)的產(chǎn)物Cr（OH）₃為還原產(chǎn)物，
故答案為：H₂O₂；Cr（OH）₃；
（2）Cr元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，還原過程為H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案為：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
（3）n（O₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol×2×[0-（-1）]=0.4mol，故答案為：0.4．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．