Question

實驗室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

；
（2）當(dāng)有15.8g KMnO₄參加反應(yīng)時，被氧化的還原劑有

 

 mol，標況下生成Cl₂的體積為

 

L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答： 解：（1）因Mn元素的化合價降低，則KMnO₄為氧化劑，Cl元素的化合價升高被氧化，則對應(yīng)的Cl₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：KMnO₄；Cl₂；
（2）n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，得到電子為0.1mol×5=0.5mol，則被氧化的還原劑HCl為

0.5mol

[0-(-1)]

=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5N_A，生成氯氣為0.25mol，其體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：0.5；5.6；0.5N_A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．