通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、NiO電極是該電池的正極
B、Pt電極附近的pH增大
C、NiO電極的電極反應(yīng)式：NO-2e-+O2-═NO2
D、固體電解質(zhì)中O2-向正極移動
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)圖片知，鉑電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，NiO電極上NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則NiO為負(fù)極，正極上電極反應(yīng)式為：O2+4e-═2O2-，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：NO-2e-+O2-═NO2，結(jié)合電池內(nèi)部離子移動方向判斷．
解答： 解：A．根據(jù)圖片知，NiO電極上NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故A錯誤；
B．鉑電極上氧氣得電子生成氧離子，氫氧根離子不增大，所以pH不變，故B錯誤；
C．負(fù)極NiO上一氧化氮失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，電極反應(yīng)式為NO-2e-+O2-═NO2，故C正確；
D．固體電解質(zhì)中氧離子向負(fù)極移動，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式，注意書寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)特點，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗不能達(dá)到目的是（　　）
A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)
B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)
C、將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點高于鋁
D、將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染是安裝尾氣凈化裝置，使它們發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H＜0
（1）一定條件下，若該反應(yīng)在一透明密閉容器中進(jìn)行，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．恒溫恒容下，混合氣體的顏色逐漸變淺
b．恒溫恒容下，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
c．恒溫恒壓下，混合氣體的質(zhì)量不再變化
（2）某學(xué)習(xí)小組研究在其他條件不變時，改變溫度（T1＜T2）對該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響，下列曲線正確的是
 
（填字母）．

（3）N2O4是火箭推進(jìn)劑原料的之一，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，是因為在常溫下就存在反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）．當(dāng)溫度升高時，混合氣體顏色變深，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）如果要測定NO2的相對分子質(zhì)量，在下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是
 
（填字母）．
a．溫度為0℃，壓強(qiáng)為5.05×104 Pa
b．溫度25℃，壓強(qiáng)為1.01×105 Pa
c．溫度100℃，壓強(qiáng)為5.05×104 Pa
（5）在t℃、1.01×105 Pa下，密閉容器中的N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（N2O4）=0.0480mol?L-1，c（NO2）=0.0600mol?L-1．
①反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K為
 
．（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
②現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L達(dá)到平衡狀態(tài)的NO2和N2O4的混合氣體（t℃、1.01×105 Pa下），則該混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量為
 
mol．理論上至少需要消耗Cu為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬．D是難溶于水的白色固體．F為紅褐色固體．無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C
 
G
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（3）反應(yīng)④整個過程觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（4）反應(yīng)⑤中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)液體占試管總體積
 
．
（5）某種貧血癥患者應(yīng)補(bǔ)充C物質(zhì)的陽離子．含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護(hù)該離子不被空氣中的氧氣氧化．為檢驗長期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數(shù)滴
 
溶液，溶液顯
 
色，表明該藥片已失效．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；
（2）當(dāng)有15.8g KMnO4參加反應(yīng)時，被氧化的還原劑有
 
 mol，標(biāo)況下生成Cl2的體積為
 
L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl與NaC1O）．下列說法正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、氯氣的體積為1.12L
B、原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA
C、所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA
D、所得溶液中C1O-的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氟酸（HF）是一種弱酸．25℃時，向20mLO.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液充分反應(yīng)．已知：HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ?mol-1，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H═-57.3
kJ?mol-  根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是（　�。�
A、氫氟酸的電離過程是吸熱的
B、當(dāng)V=20時，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
C、當(dāng)V＜20時，溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c（Na+）=c（F-）
D、當(dāng)V＞20時，溶液中離子濃度關(guān)系一定為：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動
D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O
請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若C為氯化鈉，D是能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是（填俗名）：A
 
或
 
，B
 
．
（3）若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請寫出符合上式的化學(xué)方程式：
 
．
（4）若C、D均為氣體且分子具有相同的原子個數(shù)比，則符合上式化學(xué)方程式是：
 
．
（5）若A為過氧化鈉，B為硫酸，則C是
 
，D是
 
．

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同步練習(xí)冊答案