Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　　）

• A、標準狀況下，44.8L NO與22.4L O₂混合氣體中分子總數(shù)等于3N_A
• B、已知2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-a kJ?mol^-1將2N_A個CO與N_A個O₂混合充分反應放出akJ的熱量
• C、50mL 18.4mol?L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• D、2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮氣體，二氧化氮氣體聚合為四氧化二氮；
B、反應是可逆反應，不能進行徹底；
C、足量銅和濃硫酸反應，隨反應進行，濃度減小后不與銅發(fā)生反應；
D、鈉全部反應，由鈉原子結構分析計算電子轉移數(shù)．

解答： 解：A、標準狀況下，44.8L NO物質的量為2mol，22.4L O₂物質的量為1mol，發(fā)生反應2NO+O₂=2NO₂，生成2molNO₂，二氧化氮聚集為N₂O₄，混合氣體中分子總數(shù)小于3N_A，故A錯誤；
B、已知2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-a kJ?mol^-1，反應是可逆反應，將2N_A個CO與N_A個O₂混合充分反應放出的熱量小于akJ，故B錯誤；
C、50mL 18.4mol?L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應，隨反應進行，濃度減小后不與銅發(fā)生反應，生成SO₂分子的數(shù)目小于0.46N_A，故C錯誤；
D、2.3g金屬鈉物質的量為0.1mol，與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，反應焓變理解應用，注意濃硫酸變稀后不與銅發(fā)生反應，題目難度中等．