按要求填空：
（1）羥基的電子式是
 
；   
（2）的名稱為：
 
；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
考點(diǎn)：電子式,有機(jī)化合物命名,烴的衍生物官能團(tuán)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）羥基中的氧原子與氫原子形成了一對共用電子對，氧原子周圍7個電子，據(jù)此寫出羥基的電子式；
（2）為烷烴，根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名；
（3）主鏈為丁二烯，根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）根據(jù)烴的衍生物的官能團(tuán)寫出該有機(jī)物的官能團(tuán)名稱．
解答： 解：（1）羥基的中心原子O周圍7個電子，羥基中存在一對共用電子對，羥基的電子式為，
故答案為：；
（2）該有機(jī)物分子中最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，在3號C含有2個甲基，其命名為：3，3-二甲基戊烷，
故答案：3，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈為丁二烯，在2號C含有一個甲基，兩個雙鍵分別在1、3號C，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，
故答案為：；
（4）中含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為：醛基．
點(diǎn)評：本題考查了等電子式、有機(jī)化合物的命名、烴的衍生物的官能團(tuán)判斷，題目難中等，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，明確常見的烴的衍生物的官能團(tuán)及具有的化學(xué)性質(zhì)，掌握有機(jī)物的命名原則．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、[Al（OH）4]-、NO3-、Ba2+
B、Na+、NH4+、Cl-、OH-
C、K+、Mg2+、SO42-、CO32-
D、H+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合氣體中分子總數(shù)等于3NA
B、已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-a kJ?mol-1將2NA個CO與NA個O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量
C、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一定量的Na2CO3和 Na2SO4的混合物溶解在過量鹽酸中，完全反應(yīng)后生成1568mL干燥的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入400mL 0.100mol?L-1Ba（OH）2溶液（過量），使BaSO4完全沉淀，最后把所得沉淀分離出來，得到干燥的BaSO4沉淀的質(zhì)量為2.33g．試求這種混合物中Na2CO3和 Na2SO4的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)來制備NO氣體，如果采用（Ⅰ）裝置（燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱），實(shí)驗(yàn)效果不十分理想，因?yàn)閺挠^察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO；有人設(shè)計了（Ⅱ）裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿意的效果．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）用Ⅰ裝置做實(shí)驗(yàn)時，實(shí)驗(yàn)過程中由于觀察到燒瓶內(nèi)有
 
現(xiàn)象，而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空氣法？答：
 
（填“能”“否”）．
（2）用Ⅱ裝置做實(shí)驗(yàn)時，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到
 
為止．
a．剛好浸沒銅絲下端   b．剛好浸沒銅絲中部   c．單孔塞下沿與液面間不留有空隙
②關(guān)閉活塞，用酒精燈對U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)
 
時，撤去酒精燈．
（3）在（2）的實(shí)驗(yàn)中：
①什么情況下反應(yīng)自動停止？
 
．何處觀察到無色的NO氣體？
 
．
②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可在分液漏斗中觀察到哪些明顯現(xiàn)象？
答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質(zhì)是
 
．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：
 
．
（3）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為
 
g．
（4）將AgCl分別放入①5mL H2O ②10mL0.2mol?L-1 MgCl2 ③20mL0.5mol?L-1 NaCl溶液 ④40mL0.1mol?L-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是
 
．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點(diǎn)溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將甲、乙、丙、丁四種一元酸（均用HA表示）分別和NaOH溶液等體積混合，混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后溶液的pH如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合后溶液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.2 0.1 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=10
（1）從甲組情況分析，若HA是弱酸，則a
 
7（填“＞”“＜”或“=”）
（2）乙組混合后溶液中c（A-）和c（Na+）的關(guān)系是
 
（填字母）
A．前者大      B．后者大       C．相等       D．無法比較
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是：
 
；
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，混合后溶液中由水電離出來的c（OH-）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
B、H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、Fe3+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有（　�。�
A、10種B、20種
C、30種D、40種

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