下列能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、[Al（OH）4]-、NO3-、Ba2+
B、Na+、NH4+、Cl-、OH-
C、K+、Mg2+、SO42-、CO32-
D、H+、Na+、HCO3-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子之間能反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)的都不能共存，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．這幾種離子之間不能生成、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能共存，故A正確；
B．OH-和NH4+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，所以不能大量共存，故B錯誤；
C．碳酸根離子和鎂離子反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，所以不能共存，故C錯誤；
D．氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，所以不能共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子共存問題，根據(jù)離子共存的條件來分析解答即可，離子共存問題常常與鹽類水解、pH等知識點結(jié)合考查，為高考熱點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)要配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液．下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作．
A B C D E F
（1）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫）
 
．
（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
．
（3）用Na2CO3?10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（4）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將
 
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為
 
，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將
 
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（5）在步驟B之后，需
 
才進(jìn)行下一步操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B、NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O
C、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O
D、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

庚烷的所有同分異構(gòu)體中，一氯代物只有三種的有機(jī)物有（　�。┓N．
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)X
反應(yīng)Ⅰ
氧化物
反應(yīng)Ⅱ
強酸或強堿，下列說法不正確是（　　）
①X一定是單質(zhì)；②反應(yīng)Ⅱ一定是化合反應(yīng)；③若強酸為HNO3，氧化物一定是酸性氧化物；④若強堿為NaOH，氧化物一定是Na2O．
A、①③B、②③C、②③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小溶解度越小
B、欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑越多越好
C、所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈
D、溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液pH下降的是（　�。�
A、NaCl
B、AgNO3
C、KNO3
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-，下列說法不正確的是（　�。�
A、O3和O2是同素異形體
B、H2O既不是氧化劑也不是還原劑
C、氧化性：I2＞O2
D、反應(yīng)生成1mol I2時轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）羥基的電子式是
 
；   
（2）的名稱為：
 
；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．

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