Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制�。瓹u2O的電解池如圖，電解總反應：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列說法正確的是（　�。�
A、當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成
B、銅電極發(fā)生還原反應
C、銅電極接直流電源的負極
D、石墨電極上產(chǎn)生氫氣
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)電解總反應為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑可以知道金屬銅為陽極材料，在陽極發(fā)生失電子的氧化反應，在陰極上是氫離子發(fā)生的電子的還原反應，根據(jù)電極反應計算生成的Cu2O．
解答： 解：A、反應2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失電子物質(zhì)的量為2mol，生成氧化亞銅1mol，所以當有0.1mol電子轉移時，有0.05molCu2O生成，故A錯誤；
B、銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C、銅電極是電解池的陽極，接直流電源的正極，故C錯誤；
D、電解總反應：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，金屬銅失電子，說明金屬銅一定作陽極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生電解池的工作原理，注意把握電解池的陰陽極上的電極反應，題目難度不大，側重于基本原理的應用的考查．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉．下列氣體中．可以用來冷卻鎂蒸氣的是（　�。�
A、空氣B、二氧化碳
C、氧氣D、氬氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3并達到平衡．在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中的SO2的轉化率為25%時，則B容器中SO2的轉化率應是（　�。�
A、25%B、大于25%
C、小于25%D、12.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、某物質(zhì)溶于水后所得溶液能導電，該物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)
B、向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍色
C、實驗室金屬鈉著火時可以用干粉滅火器或泡沫滅火器滅火
D、在某溶液中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成就一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程
B、鋼鐵吸氧腐蝕時，正極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-
C、氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應為：2Cl--2e-=Cl2↑
D、鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　�。�
A、NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）△H＜0
B、2CH3OH （l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+4H2O （l）△H＜0
C、2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0
D、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2  下列說法正確的是（　�。�
A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化
C、CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
D、每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下表：
粒子符號質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)A
Cl1720
 
 
S2-
 
 
1832
Al3+
 
14
 
27
AYm-
 
y
 
A
AXn+x
 
 
A

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于a g H2 和b g He，下列說法正確的是（　�。�
A、同溫、同壓下，H2 和He的體積比為a：2b
B、同溫、同壓下，若a=b，則H2 和He的物質(zhì)的量之比為2：1
C、體積相同時，He的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量
D、同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相同，其體積也相同

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