Question

Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制�。瓹u₂O的電解池如圖，電解總反應(yīng)：2Cu+H₂O=Cu₂O+H₂↑．下列說法正確的是（　　）

• A、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu₂O生成
• B、銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
• C、銅電極接直流電源的負(fù)極
• D、石墨電極上產(chǎn)生氫氣

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H₂O

電解  .

Cu₂O+H₂↑可以知道金屬銅為陽極材料，在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是氫離子發(fā)生的電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)計算生成的Cu₂O．

解答： 解：A、反應(yīng)2Cu+H₂O═Cu₂O+H₂↑失電子物質(zhì)的量為2mol，生成氧化亞銅1mol，所以當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu₂O生成，故A錯誤；
B、銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C、銅電極是電解池的陽極，接直流電源的正極，故C錯誤；
D、電解總反應(yīng)：2Cu+H₂O

電解  .

Cu₂O+H₂↑，金屬銅失電子，說明金屬銅一定作陽極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，注意把握電解池的陰陽極上的電極反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于基本原理的應(yīng)用的考查．