12．給你提供純鋅、純銅片、500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1 000 mL量筒．試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來．
（2）①a電極材料為純鋅片，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
②b電極材料為純銅片，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（3）當(dāng)量筒中收集到672 mL氣體時(shí)（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下），通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol．

分析 鋅、銅、硫酸原電池中，電子轉(zhuǎn)移和產(chǎn)生的氫氣量之間存在聯(lián)系．
（1）根據(jù)原電池裝置的構(gòu)成條件：閉合回路、電解質(zhì)溶液、兩個(gè)電極以及自發(fā)氧化還原反應(yīng)來回答；
（2）活潑失電子的金屬鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）根據(jù)圖示裝置，要想求得電子轉(zhuǎn)移的量，需要設(shè)計(jì)成鋅、銅、硫酸原電池，量取金屬鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，所以首先要用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來，
故答案為：用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來；
（2）鋅、銅、硫酸原電池中，純鋅片是負(fù)極，電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+；銅是正極，該極上電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，
故答案為：純鋅片；Zn-2e-=Zn2+；純銅片；2H++2e-=H2↑；
（3）正極上電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，當(dāng)量筒中收集到672ml即標(biāo)況下0.03mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是0.06mol；故答案為：0.06mol．

點(diǎn)評 本題以實(shí)驗(yàn)方式為載體考查學(xué)生原電池的構(gòu)成條件和工作原理知識(shí)，注意基本知識(shí)的梳理是解題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）-COOH，它與甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是有機(jī)玻璃的單體．請回答：
（1）甲基丙烯酸的分子式為C4H6O2；
（2）甲基丙烯酸中含有的無氧官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，含有的含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為
（3）0.3mol甲基丙烯酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO26.73L．
（4）寫出甲基丙烯酸與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（5）甲基丙烯酸與CH318OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到有機(jī)玻璃，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為．

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3．在一定溫度和壓強(qiáng)下，某固定容積的密閉容器中，0.16mol/L N2和0.4mol/L H2反應(yīng)，一定條件下經(jīng)過2min達(dá)到平衡，生成0.2mol/L NH3求：
（1）用H2表示的速率是多少？
（2）N2的轉(zhuǎn)化率是多少？

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20．現(xiàn)有容積固定的密閉容器內(nèi)有反應(yīng)X（g）+2Y（g）═2Z（g）；△H=akJ/mol（a＞0），若向密閉容器中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量bkJ；則下列判斷正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=b＞0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，一定有a=b
C．當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量一定不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．寫出下列變化的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型：
（1）甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)（只寫其中一個(gè)）：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、取代反應(yīng)
（2）由乙烯為原料制取氯乙烷：CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl、加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中的核磁共振氫譜有6組峰的是（　�。�
A．B．C．D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)則下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF分子中所含的原子數(shù)約為2NA
B．1mol冰中，平均所含氫鍵的數(shù)目為NA
C．在氧化還原反應(yīng)中，1molH2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．13gCnHn分子中最多含C-C數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
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C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H20
D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【資料查閱】
①不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對比實(shí)驗(yàn)．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實(shí)驗(yàn)作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ探究催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響2806.50×10-34.00×10-3120
Ⅲ探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖，如下：
（2）計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為3.50×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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