4.若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)則下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4LHF分子中所含的原子數(shù)約為2NA
B.1mol冰中,平均所含氫鍵的數(shù)目為NA
C.在氧化還原反應中,1molH2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.13gCnHn分子中最多含C-C數(shù)為1.5NA

分析 A、標準狀況下,HF的狀態(tài)不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量;
B、1mol冰中存在2mol氫鍵;
C、1mol過氧化氫只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2NA,若自身氧化還原反應,電子轉(zhuǎn)移1mol;
D、13gCnHn分子物質(zhì)的量$\frac{13g}{13ng/mol}$=$\frac{1}{n}$mol,最多含C-C數(shù)$\frac{1}{n}$×$\frac{3n}{2}$=1.5mol.

解答 解:A、標況下,氟化氫不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氟化氫的物質(zhì)的量,故A錯誤;
B、冰中水分子的O原子以類似于金剛石中C原子的四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)排列,每2個O原子間都有一個H原子,更靠近H原子的O原子與它形成共價鍵,另一個與它形成氫鍵,即每個H原子都形成一個氫鍵,所以1mol冰中存在2mol氫鍵,故B錯誤;
C、1mol過氧化氫只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2NA,若自身氧化還原反應,電子轉(zhuǎn)移1mol,在氧化還原反應中,1molH2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA,故C錯誤;
D、13gCnHn分子物質(zhì)的量$\frac{13g}{13ng/mol}$=$\frac{1}{n}$mol,最多含C-C數(shù)$\frac{1}{n}$×$\frac{3n}{2}$=1.5mol=1.5NA,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應用,主要是氣體摩爾體積條件應用,物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析,化學鍵形成數(shù)的計算應用,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.某同學用某種粗鹽進行提純實驗,步驟見下圖.請回答:
(1)步驟②的操作名稱是過濾.
(2)步驟③發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,目的是防止局部溫度過高而濺出液體
(3)猜想和驗證:
猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論
猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口①有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中,先滴入②稀鹽酸或稀硝酸,再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出,無白色沉淀③猜想II不成立
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,
④加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液
⑤產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀猜想Ⅲ成立

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列各組物質(zhì)發(fā)生反應后,只可能生成一種氣體產(chǎn)物的是(  )
A.木炭在氧氣中燃燒B.鐵粉與高溫水蒸氣反應
C.碳酸氫銨受熱分解D.Na2O2加入氯化銨溶液中

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.給你提供純鋅、純銅片、500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、導線、1 000 mL量筒.試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時,在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量.
(1)如圖所示,裝置氣密性良好,且1 000mL量筒中已充滿了水,則開始實驗時,首先要用導線把a、b兩電極連接起來.
(2)①a電極材料為純鋅片,其電極反應式為Zn-2e-=Zn2+
②b電極材料為純銅片,其電極反應式為2H++2e-=H2↑.
(3)當量筒中收集到672 mL氣體時(已折算到標準狀況下),通過導線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列化學用語正確的是( 。
A.氯化氫的電子式為 H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式(刪:可以)寫成  CHCH
C.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖
D.碳酸氫鈉溶于水電離方程式:NaHCO3═Na++H++CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.將硝酸鈉和硝酸鋇的混合物進行分離,實驗如下:
①將NaNO3和Ba(NO32的混合物溶于足量的水中配成溶液.
②向混合液里加入過量的Na2CO3溶液,有白色沉淀生成.
③過濾,濾出沉淀并進行洗滌.
④向沉淀中加入硝酸,至沉淀完全溶解后,蒸發(fā)溶液得到晶體.
⑤向濾液中加入硝酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止.
⑥蒸發(fā)⑤中所得的溶液,得到晶體.
回答下列問題:
(1)實驗②中得到的沉淀是BaCO3,實驗④得到的晶體是Ba(NO32,實驗⑥得到的晶體是NaNO3
(2)實驗②中為什么要加入過量的Na2CO3溶液?
(3)實驗⑤中為什么要向濾液中加入硝酸?
(4)寫出實驗 ②④⑤中反應的化學方程式.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g•cm-3)配制濃度為1mol•L-1的稀硫酸480mL.
回答下列問題:
(1)用量筒量取所需濃硫酸的體積為27.2mL.
(2)從下列用品中選出實驗所需要的儀器ADEI(填序號).
A、1000mL燒杯     B、100mL燒杯         C、10mL量筒
D、50mL量筒      E、500mL容量瓶       F、1000mL容量瓶
G、廣口瓶          H、托盤天平           I、玻璃棒
除選用上述儀器外,尚缺少的必要儀器或用品是膠頭滴管.
(3)下列情況中,會使所配溶液濃度偏高的是CG(填序號).
A.用量筒量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后量取的體積
B.將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并不斷攪拌,若攪拌過程中有液體濺出
C.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體沒有冷卻到室溫
D.洗滌燒杯2~3次,洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶
E.定容時仰視液面.
G.用量筒量取時仰視液面
F.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線
H.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.如圖所示裝置工作時均與H2有關.

①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為MnO42--e-=MnO4-
②圖2所示裝置中,通入H2一極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O.
③某同學按圖3所示裝置進行實驗,實驗結(jié)束后,將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應后,滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色.該同學據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2.該結(jié)論不嚴密(填“嚴密”或“不嚴密”),你的理由是2Fe3++Fe=3Fe2+(用離子方程式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義.對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A.點a的正反應速率比點b的小
B.點c處反應達到平衡
C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D.其他條件不變,773K下反應至t1時刻,n(H2)比圖中d點的值大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案