分析 ①將NaNO3和Ba(NO3)2的混合物溶于足量的水中配成溶液.
②向混合液里加入過量的Na2CO3溶液,有白色沉淀生成碳酸鋇,此時溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉和碳酸鈉;
③過濾,濾出沉淀并進行洗滌,得到較純凈的碳酸鋇;
④向沉淀中加入硝酸,至沉淀完全溶解后,發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,蒸發(fā)溶液得到晶體Ba(NO3)2;
⑤向濾液中加入硝酸,除去碳酸鈉,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑥蒸發(fā)⑤中所得的溶液,得到晶體NaNO3;
結(jié)合題目分析解答.
解答 解:①將NaNO3和Ba(NO3)2的混合物溶于足量的水中配成溶液.
②向混合液里加入過量的Na2CO3溶液,有白色沉淀生成BaCO3,此時溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉和碳酸鈉;
③過濾,濾出沉淀并進行洗滌,得到較純凈的BaCO3;
④向沉淀中加入硝酸,至沉淀完全溶解后,發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,蒸發(fā)溶液得到晶體Ba(NO3)2;
⑤向濾液中加入硝酸,除去碳酸鈉,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑥蒸發(fā)⑤中所得的溶液,得到晶體NaNO3;
(1)實驗②中得到的沉淀是BaCO3,實驗④得到的晶體是Ba(NO3)2,實驗⑥得到的晶體是NaNO3,
故答案為:BaCO3; Ba(NO3)2;NaNO3;
(2)為了把鋇離子完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀,則加入的碳酸鈉應(yīng)該過量,答:加入過量碳酸鈉的目的是把Ba2+全部轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀;
(3)濾液中有剩余的碳酸鈉,為了除去碳酸根離子,要加入稀硝酸,答:加入稀硝酸的目的是除去濾液中的CO32-;
(4)②④⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑,
故答案為:Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑.
點評 本題考查物質(zhì)的分離和提純,為高頻考點,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意每個步驟發(fā)生的反應(yīng)及操作方法,熟悉實驗原理,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA | |
B. | 28 g CO中所含的原子數(shù)為2 NA | |
C. | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中,含有CO32-數(shù)為0.1 NA | |
D. | 標準狀況下,22.4 L苯的分子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 當a=b>0時,該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài) | |
B. | 該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,一定有a=b | |
C. | 當密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變時,該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài) | |
D. | 該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量一定不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,22.4LHF分子中所含的原子數(shù)約為2NA | |
B. | 1mol冰中,平均所含氫鍵的數(shù)目為NA | |
C. | 在氧化還原反應(yīng)中,1molH2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
D. | 13gCnHn分子中最多含C-C數(shù)為1.5NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
B. | Fe3+溶液中滴加過量的氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ | |
C. | 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H20 | |
D. | NaHCO3的水解:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
序號 | 條件 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
溫度/℃ | 催化劑 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 無 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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