9.將硝酸鈉和硝酸鋇的混合物進行分離,實驗如下:
①將NaNO3和Ba(NO32的混合物溶于足量的水中配成溶液.
②向混合液里加入過量的Na2CO3溶液,有白色沉淀生成.
③過濾,濾出沉淀并進行洗滌.
④向沉淀中加入硝酸,至沉淀完全溶解后,蒸發(fā)溶液得到晶體.
⑤向濾液中加入硝酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止.
⑥蒸發(fā)⑤中所得的溶液,得到晶體.
回答下列問題:
(1)實驗②中得到的沉淀是BaCO3,實驗④得到的晶體是Ba(NO32,實驗⑥得到的晶體是NaNO3
(2)實驗②中為什么要加入過量的Na2CO3溶液?
(3)實驗⑤中為什么要向濾液中加入硝酸?
(4)寫出實驗 ②④⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式.

分析 ①將NaNO3和Ba(NO32的混合物溶于足量的水中配成溶液.
②向混合液里加入過量的Na2CO3溶液,有白色沉淀生成碳酸鋇,此時溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉和碳酸鈉;
③過濾,濾出沉淀并進行洗滌,得到較純凈的碳酸鋇;
④向沉淀中加入硝酸,至沉淀完全溶解后,發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+H2O+CO2↑,蒸發(fā)溶液得到晶體Ba(NO32;
⑤向濾液中加入硝酸,除去碳酸鈉,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑥蒸發(fā)⑤中所得的溶液,得到晶體NaNO3;
結(jié)合題目分析解答.

解答 解:①將NaNO3和Ba(NO32的混合物溶于足量的水中配成溶液.
②向混合液里加入過量的Na2CO3溶液,有白色沉淀生成BaCO3,此時溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉和碳酸鈉;
③過濾,濾出沉淀并進行洗滌,得到較純凈的BaCO3;
④向沉淀中加入硝酸,至沉淀完全溶解后,發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+H2O+CO2↑,蒸發(fā)溶液得到晶體Ba(NO32
⑤向濾液中加入硝酸,除去碳酸鈉,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑥蒸發(fā)⑤中所得的溶液,得到晶體NaNO3
(1)實驗②中得到的沉淀是BaCO3,實驗④得到的晶體是Ba(NO32,實驗⑥得到的晶體是NaNO3
故答案為:BaCO3; Ba(NO32;NaNO3
(2)為了把鋇離子完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀,則加入的碳酸鈉應(yīng)該過量,答:加入過量碳酸鈉的目的是把Ba2+全部轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀;
(3)濾液中有剩余的碳酸鈉,為了除去碳酸根離子,要加入稀硝酸,答:加入稀硝酸的目的是除去濾液中的CO32-;
(4)②④⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ba(NO32+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑,
故答案為:Ba(NO32+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑.

點評 本題考查物質(zhì)的分離和提純,為高頻考點,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意每個步驟發(fā)生的反應(yīng)及操作方法,熟悉實驗原理,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B.28 g CO中所含的原子數(shù)為2 NA
C.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中,含有CO32-數(shù)為0.1 NA
D.標準狀況下,22.4 L苯的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.現(xiàn)有容積固定的密閉容器內(nèi)有反應(yīng)X(g)+2Y(g)═2Z(g);△H=akJ/mol(a>0),若向密閉容器中通入1molX和2molY,達平衡狀態(tài)時,吸收熱量bkJ;則下列判斷正確的是( 。
A.當a=b>0時,該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,一定有a=b
C.當密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變時,該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量一定不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)中的核磁共振氫譜有6組峰的是( 。
A.B.C.D.CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)則下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4LHF分子中所含的原子數(shù)約為2NA
B.1mol冰中,平均所含氫鍵的數(shù)目為NA
C.在氧化還原反應(yīng)中,1molH2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.13gCnHn分子中最多含C-C數(shù)為1.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣;高錳酸鉀是常用氧化劑,用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下也能制氯氣,方程式為:
2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
先配平該方程式,再用單線橋標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
該反應(yīng)方程式中氧化劑是KMnO4(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物是Cl2(填化學(xué)式).作氧化劑與作還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5
(2)在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
根據(jù)上述反應(yīng),XO4-、Z2、B2、A3+氧化性從強到弱的順序為:XO4->Z2>B2>A3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( 。
A.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B.Fe3+溶液中滴加過量的氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3
C.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H20
D.NaHCO3的水解:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究.
(1)實驗一:取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗,實驗報告如下表所示.
序號條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420
試回答:①實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響.
       ②實驗2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對雙氧水分解反應(yīng)速率影響的差異
(2)實驗二:經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗.回答相關(guān)問題:
①定性分析:如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢,定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是排除陰離子的干擾.
②定量分析:為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用乙圖裝置進行定量實驗.完成該實驗應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體(或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間).

實驗三:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間內(nèi),反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快.
①針對上述現(xiàn)象,某同學(xué)認為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率加快.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)的影響. 
②若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑是合理的是B
A.硫酸鉀   B.硫酸錳    C.水     D.氯化錳.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.請按要求回答下列問題:
(1)新出土的青銅器若保存不善,在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠,該腐蝕過程中的負極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+
(2)在25℃下,向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+.(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(3)在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯中性(填“酸”“堿”或“中”),a>0.01mol•L-1(填“>”、“=”或“<”).
(4)已知在101kPa、273K時,15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出akJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是C.
A.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=+2akJ/mol
B.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-2akJ/mol
C.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-4akJ/mol
D.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-4akJ/mol
(5)如圖是一個化學(xué)過程的示意圖.
已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
①請回答下列電極的名稱:B(石墨)電極的名稱是陽極.
②寫出電極反應(yīng)式:
通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-
A(Pt)電極的電極反應(yīng)式為4Ag++4e-=4Ag,
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案