20．在每次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，都要用某試劑清洗鉑絲，這種試劑是（　�。�
A．鹽酸B．硫酸C．燒堿溶液D．純堿溶液

分析 每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，都要用稀鹽酸洗滌鉑絲，目的是除去雜質(zhì)．

解答 解：A．焰色反應(yīng)最主要的是無(wú)其他離子干擾，每次做完焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，鉑絲會(huì)留有實(shí)驗(yàn)的物質(zhì)，為除去實(shí)驗(yàn)物質(zhì)用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)不會(huì)殘留痕跡，所以選用鹽酸洗滌，故A正確；
B．鉑絲殘留的實(shí)驗(yàn)物質(zhì)和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽熔點(diǎn)高，不易去除，故B錯(cuò)誤；
C．焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，如果洗滌液用燒堿溶液，燒堿溶液中含有鈉元素會(huì)對(duì)檢驗(yàn)的金屬元素造成干擾，故C錯(cuò)誤；
D．焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，如果洗滌液用碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液中含有鈉元素會(huì)對(duì)檢驗(yàn)的金屬元素造成干擾，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，注意不能用稀硫酸洗鉑絲，這是由于硫酸鹽的沸點(diǎn)高，雜質(zhì)不易除去，且鹽酸有揮發(fā)性．注意焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)不是原子或離子的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bB?cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列試劑能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是（　　）
A．溴水B．蒸餾水C．碳酸氫鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中屬于同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．3Br2+6KOH═5KBr+KBrO3+3H2O
B．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl2+2H2O+Cl2↑
C．2KNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2KNO2+O2↑
D．NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2O↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）+C（Na+）=3.0mol/L
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）請(qǐng)寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）除去鐵粉中混有的鋁粉，可以選用NaOH，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線(xiàn)如圖所示．

已知：RONa+R′X→ROR′+NaX
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①加成反應(yīng)  反應(yīng)②氧化反應(yīng)
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A   B  C
（3）寫(xiě)出的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水的反應(yīng)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）由C生成D的另一個(gè)反應(yīng)物是CH3OH，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫(xiě)出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量
是0.1molCu（OH）2．
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi)，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)c電極為負(fù)極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．
（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當(dāng)加入b mL CH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計(jì)）．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則a/b=$\frac{175}{176}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知：Ag2O與CuCl（氯化亞銅）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Ag2O可以溶于稀硝酸，CuCl不溶于稀硝酸，CuCl微溶于水，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Ag2O與CuCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
B．Ag2O溶于稀硝酸的離子方程式為Ag2O+2H+═2Ag++H2O
C．CuCl可以用銅在氯氣中燃燒來(lái)制備
D．可以用稀硝酸來(lái)鑒別Ag2O與CuCl

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