12.化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體,以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示.

已知:RONa+R′X→ROR′+NaX
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①加成反應(yīng)  反應(yīng)②氧化反應(yīng)
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A   B  C
(3)寫出的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水的反應(yīng)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O.
(4)由C生成D的另一個(gè)反應(yīng)物是CH3OH,反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱.
(5)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,寫出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式

分析 由反應(yīng)①的生成物可知,A為,與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)②為醇的氧化反應(yīng),B為,由碳鏈的骨架可知,C為,D為,由M的結(jié)構(gòu)可知,E為,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來解答.

解答 解:由反應(yīng)①的生成物可知,A為,與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)②為醇的氧化反應(yīng),B為,由碳鏈的骨架可知,C為,D為,由M的結(jié)構(gòu)可知,E為
(1)由上述分析可知,①為加成反應(yīng),②為氧化反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);氧化反應(yīng);
(2)由上述分析可知,A為,B為,C為,故答案為:;;;
(3)的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,故答案為:$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O;
(4)C、D相差1個(gè)C原子,則另一反應(yīng)物為CH3OH,反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱,發(fā)生酯化反應(yīng),故答案為:CH3OH;濃硫酸、加熱;
(5)通過以上分析知,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式為,
故答案為:;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成,側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力,注意碳鏈骨架、官能團(tuán)的變化、反應(yīng)條件與反應(yīng)類型的關(guān)系即可解答,注意反應(yīng)前后各物質(zhì)斷鍵和成鍵方式,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式正確的是( 。
A.以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2
B.FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C.Fe3O4與HCl:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
D.Fe2O3與Hl:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.25℃時(shí),現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的2種溶液:①醋酸鈉溶液、②氯化銨溶液.
請(qǐng)回答:
(1)兩溶液中c(OH-)>c(H+)的是①(填序號(hào)).
(2)用離子方程式解釋(1)的原因:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
(3)下列說法正確的是bc(填序號(hào)).
a.②中水的電離被抑制
b.②中由水電離出的c(H+)>1.0×10-7mol/L
c.若兩溶液等體積混合后pH=7,則溶液中離子濃度存在關(guān)系:
c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-
(4)若使用惰性電極電解溶液①,陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在每次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前,都要用某試劑清洗鉑絲,這種試劑是( 。
A.鹽酸B.硫酸C.燒堿溶液D.純堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是( 。
A.生石灰用作食品抗氧劑B.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分
C.鋁罐可久盛食醋D.鹽類都可作調(diào)味品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛.某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)鐵)制備氯化銅晶體(CuCl2•2H2O)的流程如下:

已知常溫下,Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表:
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.26.7
請(qǐng)回答下列問題:
(1)溶液Ⅰ中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH,從而除去Fe3+且不引人雜質(zhì)
①試劑X選用下列物質(zhì)中的bd(填代號(hào)).
a.NaOH   b.CuO   c.Cu    d.Cu(OH)2
②調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH<4.7.
(2)檢驗(yàn)溶液Ⅰ中的存在Fe3+實(shí)驗(yàn)操作是取少量溶液I于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,證明溶液里有Fe3+
(3)向溶液Ⅱ中通入H2S氣體,溶液變渾濁,pH減小,用離子方程式解釋其原因H2S+Cu2+=CuS↓+2H+;
(4)某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定CuCl2•2H2O樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)如下:
a.準(zhǔn)確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液.(已知:2Cu2++4I-═2Cu↓+I2
b.移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用cmol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為VmL.(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①實(shí)驗(yàn)中使用的指示劑名稱為淀粉;
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果偏高(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
③該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cV×1{0}^{-3}mol×10×171g/mol}{mg}$×100%(用含m,c,V的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn)).
(5)在空氣中由CuCl2•2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置.請(qǐng)回答下列問題:
(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu.
(2)若甲池中盛放飽和NaCl溶液,則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.以硫酸銅溶液作電解液,對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉.下列敘述正確的是( 。
A.粗銅與直流電源負(fù)極相連
B.相同時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極質(zhì)量變化與陰極質(zhì)量變化可能不同
C.硫酸銅溶液濃度始終保持不變
D.雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí),不正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)過程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B.化學(xué)反應(yīng)涉及化學(xué)鍵的斷裂和生成,而且還伴隨著能量的變化
C.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的本身性質(zhì)
D.CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H>0,△S>0,該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行

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