Question

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)

B. 點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 點③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 點④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】AD

【解析】A．點①反應掉一半醋酸，反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)＞c(CH3COOH)，由電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故A正確；B．點②pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(CH3COO-)，故B錯誤；C．點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，溶液中存在質子守恒式為c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故C錯誤；D．完全反應后點④所示溶液中c(CH3COONa)∶c(NaOH)=2:1，溶液中存在電荷守恒式為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式為2c(Na+)=3c(CH3COOH)+3(CH3COO-)，可知2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，故D正確；答案為AD。