Question

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為第______周期第_______族。

(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。

(3)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_________。（用離子符號表示）。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________。

(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(6) D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________。（化學(xué)式用具體的元素符號表示）。

(7)E的某種氧化物是大氣污染物之一，也是某工業(yè)生產(chǎn)中的主要尾氣之一。某校興趣小組欲采用下列方案測定此工業(yè)尾氣中的E的氧化物的含量。

通過的尾氣體積為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，該尾氣中E的氧化物含量（體積分數(shù)）為_______（用含有V、m的代數(shù)式表示）．

Answer 1

【答案】 二 VA H2SO3 H2SO4 S2- N3- O2- Na+ NH4NO3 NH4++OH-NH3↑+H2O 4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4 22.4m/233V

【解析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素。即A是氫元素,B是氮元素,C是氧元素,D鈉元素,E是硫元素。

(1)B是氮，在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族。(2)E元素是硫，形成的氧化物SO2、SO3對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 H2SO3 、H2SO4 ；(3)元素B、C、D、E形成的簡單離子S2― 有三個電子層，N3- O2- Na+ 只有兩處電子層，且電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑反而小，半徑大小關(guān)系是S2- N3- O2- Na+ ；(4)用電子式表示化合物D2C即Na2O的形成過程，Na最外層一個電子易失去，氧最外層6個電子，易得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，，(5)由A、B、C三種元素即H、N、O形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3 它是銨鹽，與強堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)生成NH3，離子方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O ；(6) D2EC3即Na2SO3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，是Na2S,化學(xué)方程式4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4 ；（7）mg是硫酸鋇的質(zhì)量，硫酸鋇的物質(zhì)的量為 mg/233g·mol－1 = m/233 mol，根據(jù)硫元素守恒可知二氧化硫的體積為 m/233 mol×22.4L·mol－1= 22.4m/233 L，故尾氣中二氧化硫的體積分數(shù) 22.4m/233 L/VL = 22.4m/233V ；