【題目】實(shí)驗室需用的硫酸銅溶液，以下操作正確的是　　

A. 將膽礬配成500mL溶液

B. 將膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL

C. 稱取硫酸銅，加入500mL水

D. 在溶液中加入400mL水

【答案】B

【解析】

選用500mL的容量瓶配制溶液，計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量：膽礬.5H2O= 0.5L250g/mol=12.5g，或硫酸銅= 0.5L160g/mol=8.0g ，在燒杯中用少量水溶解溶質(zhì)后，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶，定容之后取480mL溶液。A. 將膽礬配成500mL溶液，不符合題意，故A錯誤；B. 將膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL，符合題意。故B正確；C. 稱取硫酸銅，加入500mL水，不符合題意，故C錯誤；D. 在溶液中加入400mL水不符合題意，故D錯誤；故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是( )

A.16O和18OB.O2和O3C.H2和D2D.24Mg和24Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算。

（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是___________。

（2）___________molH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。

（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量是___________。

（4）0.7 mol H2O的質(zhì)量為___________。

（5）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是___mol，所含H2O分子的數(shù)目是___個。

（6）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____________。

（7）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可以表示為___________

（8）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為___________個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在總結(jié)元素化合物性質(zhì)的過程中，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)無非是與以下幾類物質(zhì)的反應(yīng)，并發(fā)現(xiàn)同一物質(zhì)類別具有一定的通性。

（1）若A由短周期金屬元素組成，其最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少2。

①組成A的元素在周期表中的位置是_______。

②下列說法正確的是_______（填字母）。

a. A的金屬性在短周期元素中最強(qiáng)

b. F可能使酚酞溶液變紅

c. A能從D溶液中置換出活潑性較弱的金屬單質(zhì)

（2）若A在通常情況下為黃綠色氣體。

①若B為一種金屬單質(zhì)，則A與B反應(yīng)的方程式為_______。（任舉一例）

②若C為NaOH溶液，則與0.5 mol A反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：

供選試劑：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是______________。

（2）試劑a是________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是____________，固體B是________。

（3）加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。

（4）簡述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。

（5）該方案能否達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?/span>?___________。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)(若能，此問不用回答)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：

(1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))

(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。

(4)“還原”時有無機(jī)含氧酸鹽生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(5)測定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：

步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示的實(shí)驗操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖?/span>（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（ ）

A.硝酸鉀、氫氧化鈉B.氧化銅、二氧化錳

C.氯化鉀、二氧化錳D.硫酸銅、氫氧化鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗室用固體NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,有以下儀器和用品:①燒杯�、�100 mL量筒�、�500 mL容量瓶�、芩幊住、莶ＡО簟、尥斜P天平(帶砝碼)

(1)配制時,沒有使用的儀器和用品有___(填序號),還缺少的儀器是______。

(2)在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作,請指出其中的錯誤:______________。

(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是____(填序號)。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗

C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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