【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是( )

A.16O和18OB.O2和O3C.H2和D2D.24Mg和24Na

【答案】A

【解析】

A. 16O和18O是氧元素的兩種核素，二者互稱同位素，A符合題意；

B. O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，二者互稱同素異形體，B不合題意；

C. H2和D2是氫元素組成的兩種氫分子，C不合題意；

D. 24Mg和24Na是兩種不同元素的原子，D不合題意。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類錯(cuò)誤的是

A.Na2CO3俗名為純堿，故它屬于堿類B.Na2CO3屬于化合物

C.Na2CO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.Na2CO3屬于含氧酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）一個(gè)X原子的質(zhì)量_________g。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（5）該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

（6）相同狀況下，若X2與氮?dú)庖泽w積比1:4混合，該混合氣體相對(duì)氫氣密度為14.4，X2的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。

（7）若標(biāo)況下X2的密度為1.25 g/L，X原子最外層有_____個(gè)電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羥氨（NH2OH）是一種還原劑。將16.00mL 0.05mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為(　　)

A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水解反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，下列物質(zhì)不能水解的是（ ）
A.油脂
B.淀粉
C.蛋白質(zhì)
D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中Al2(SO4)3與硫磺反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的物質(zhì)和一種具有兩性的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________________________________________________。

（2）試劑X最好為下列試劑中的_________

A.NaOH B.CO2 C.鹽酸 D.氨水

熟料溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（3）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為__________。溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過(guò)濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______________________________________________。

Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K+、HCO3－、SO42－。當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時(shí)，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時(shí)，共收集到0.8mol混合氣體，且此時(shí)生成的沉淀最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，沉淀量逐漸減少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少。由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：

（4）淡黃色粉末為_________________；

（5）溶液中肯定有__________________離子；

（6）溶液中陽(yáng)離子按量由少到多其物質(zhì)的量之比為______________（H＋及沒(méi)有確定的離子除外）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法，也可以采用有機(jī)合成法，其中的一種方法是丙酸法。

Ⅰ.生物發(fā)酵法

（1）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是__________（填序號(hào)）。

a.溴水 b.銀氨溶液 c.碘酒 d.碘化鉀淀粉溶液

（2）已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉(zhuǎn)化為乳酸(C3H6O3)。

①寫出葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)，再酸化的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。

②乳酸在Cu作催化劑時(shí)可被氧化成丙酮酸()，由以上事實(shí)推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

③乳酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為__________________________________

④乳酸在濃H2SO4加熱條件下可以生成一種能使溴水褪色的有機(jī)物A。 A在一定條件下可以合成一種常見(jiàn)的有機(jī)高分子化合物B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________。

Ⅱ.丙酸合成法

（3）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是________，進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時(shí)，需要加入過(guò)量乙醇，這樣做的目的是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種利用電解錳陽(yáng)極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：

(1)“煅燒氧化”時(shí)，1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)“浸取”時(shí)，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))

(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_______________。

(4)“還原”時(shí)有無(wú)機(jī)含氧酸鹽生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：

步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過(guò)量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需用的硫酸銅溶液，以下操作正確的是　　

A. 將膽礬配成500mL溶液

B. 將膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL

C. 稱取硫酸銅，加入500mL水

D. 在溶液中加入400mL水

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