精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．用食醋、澄清石灰水等來驗證牙膏中含有碳酸鈣的操作及現象為其操作步驟為：將少量碳酸鈣固體加入試管中，向試管中滴入少量醋酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，看到的現象是：碳酸鈣溶解且有大量氣泡生成，澄清石灰水變渾濁．

分析 醋酸酸性大于碳酸，所以碳酸鈣和醋酸反應生成可溶性的醋酸鈣，同時生成二氧化碳和水；二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成難溶性的碳酸鈣，據此分析解答．

解答 解：醋酸酸性大于碳酸，所以碳酸鈣和醋酸反應生成可溶性的醋酸鈣，同時生成二氧化碳和水，看到的現象是：碳酸鈣溶解且有大量氣泡生成；二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成難溶性的碳酸鈣，看到的現象是澄清石灰水變渾濁，其操作步驟為：將少量碳酸鈣固體加入試管中，向試管中滴入少量醋酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，看到的現象是：碳酸鈣溶解且有大量氣泡生成，澄清石灰水變渾濁，
故答案為：其操作步驟為：將少量碳酸鈣固體加入試管中，向試管中滴入少量醋酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，看到的現象是：碳酸鈣溶解且有大量氣泡生成，澄清石灰水變渾濁．

點評 本題考查物質檢驗鑒別實驗方案設計，為高頻考點，側重考查學生實驗操作、觀察、總結歸納能力，明確物質性質是解本題關鍵，難點是化學用語的正確運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題．
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF；
②該滴定操作中應選用的指示劑是酚酞；
③在G操作中如何確定終點？無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越小．
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（6）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果到小數點后二位）4.20mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．X是電源的負極
B．陰極的反應式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ    CO2+2eˉ=═CO+O2ˉ
C．總反應可表示為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋主要原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數式表示）．
（4）相同物質的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應的離子方程式為SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母編號）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）            B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）     D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
Ⅱ重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
難溶
電解質		AgIAgOHAg2SpbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（5）你認為往廢水中投入B（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（6）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（　7�。┤绻檬雏}處理只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%（ρ≈1g•mL-1）．若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10-8mol/L，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=9×10-9 mol•L-1．（已知KSP（AgCl）=1.8×10-10）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于幾種儀器使用的第一步的說法中，錯誤的是（　�。�
A．托盤天平使用前應先調“零”
B．容量瓶使用前應先檢查是否漏水
C．分液漏斗使用前應先檢驗氣密性
D．酒精燈在使用前應先檢查燈芯是否有結焦現象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理，試運用此原理分析，氯化銀在下列溶液中溶解度最少的是（　　）
A．飽和食鹽水B．0.1mol•L-1的鹽酸
C．0.1 mol•L-1 的CaCl2 溶液D．新制的飽和氯水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數是它的K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上的電子數少2個．則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（　�。�
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列實驗不能達到目的是（　�。�
A．
如圖證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B．
如圖實驗室制硝基苯
C．
如圖驗證苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應
D．
如圖實驗室制乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是
選項         操    作  現   象解釋或結論
A．過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B．Al箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C．向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中存在NH4+
D．向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案