10．用食醋、澄清石灰水等來(lái)驗(yàn)證牙膏中含有碳酸鈣的操作及現(xiàn)象為其操作步驟為：將少量碳酸鈣固體加入試管中，向試管中滴入少量醋酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，看到的現(xiàn)象是：碳酸鈣溶解且有大量氣泡生成，澄清石灰水變渾濁．

分析 醋酸酸性大于碳酸，所以碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣，同時(shí)生成二氧化碳和水；二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，據(jù)此分析解答．

解答 解：醋酸酸性大于碳酸，所以碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣，同時(shí)生成二氧化碳和水，看到的現(xiàn)象是：碳酸鈣溶解且有大量氣泡生成；二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，其操作步驟為：將少量碳酸鈣固體加入試管中，向試管中滴入少量醋酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，看到的現(xiàn)象是：碳酸鈣溶解且有大量氣泡生成，澄清石灰水變渾濁，
故答案為：其操作步驟為：將少量碳酸鈣固體加入試管中，向試管中滴入少量醋酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，看到的現(xiàn)象是：碳酸鈣溶解且有大量氣泡生成，澄清石灰水變渾濁．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、觀察、總結(jié)歸納能力，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是化學(xué)用語(yǔ)的正確運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題．
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）ECDBAGF；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞；
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越小．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）4.20mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X是電源的負(fù)極
B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ    CO2+2eˉ=═CO+O2ˉ
C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2
D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋主要原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母編號(hào)）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）            B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）     D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
Ⅱ重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶
電解質(zhì)		AgIAgOHAg2SpbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（5）你認(rèn)為往廢水中投入B（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（6）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（　7�。┤绻檬雏}處理只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1g•mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol/L，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=9×10-9 mol•L-1．（已知KSP（AgCl）=1.8×10-10）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于幾種儀器使用的第一步的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．托盤天平使用前應(yīng)先調(diào)“零”
B．容量瓶使用前應(yīng)先檢查是否漏水
C．分液漏斗使用前應(yīng)先檢驗(yàn)氣密性
D．酒精燈在使用前應(yīng)先檢查燈芯是否有結(jié)焦現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理，試運(yùn)用此原理分析，氯化銀在下列溶液中溶解度最少的是（　�。�
A．飽和食鹽水B．0.1mol•L-1的鹽酸
C．0.1 mol•L-1 的CaCl2 溶液D．新制的飽和氯水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)．則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（　�。�
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A．
如圖證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B．
如圖實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
C．
如圖驗(yàn)證苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)
D．
如圖實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)         操    作  現(xiàn)   象解釋或結(jié)論
A．過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B．Al箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C．向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+
D．向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案